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高中化学常见原电池
有关
原电池
的原理
答:
第一章 电
化学
理论基础 1.1 电极电势与
电池
电动势 1.1.1 电极/溶液界面的结构 1.1.2 绝对电极电势与相对电极电势 1.1.3 电极电势和电池电动势 1.1.4 电池电动势与温度和压力的关系 1.2 电化学反应的特点及研究方法 1.2.1 电化学反应的特点 1.2.2 电化学反应基本概念 1.2.3 极化...
【
高中化学
原电池
问题】
答:
换句话说几乎所有的氧化还原反应都能用来作为电池供电。先说电解质参与反应的比如Cu-H2SO4-Zn,这个反应硫酸作为电解质的同时,还作为氧化剂,这个电池原理实质是Zn置换H2,
化学
反应式就是电池原理反应总式。所以这时就是负极与电解质反应式为总反应式;所以可以这么说仅有电解质参与反应的
原电池
都是按...
高中化学
原电池
什么时候正极会变粗啊
答:
负极失电子,通过导线流到正极,阳离子到正极得电子,看溶液是什么,如果是Fe做负极C做正极,溶液为CuCl2的话,Cu2+会跑到正极的电子,变成Cu单质附着在C上面,所以正极变粗,主要还是看溶液时什么如果是HCl的话,正极就出氢气了,不会变粗
谁能帮我整理一下
高中化学
的
原电池
、电解池中的阴极,阳极,正极,负极之间...
答:
阴阳极指的是插在电解液中的部分,在
原电池
中,失去电子的是阳极,电路中的电子向阳极运动,因此阳极相当于电池的负极,同理可得阴极对应正极,一般来说阴极都是还原性强的材料制成的,例如比较活泼的金属锌之类的。电解池则与之相反,与电源正极相连的是阳极,与负极相连的是阴极,金属离子在阴极得到...
高二 关于
化学原电池
的问题
答:
1、根据题给装置图判断,锂离子电池电极反应式如下:电极C是
原电池
的负极,电极反应式为LixC-xe- =xLi++C 电极LiCoO2是原电池的正极,电极反应为Li1-xCoO2+ xLi+ +xe- = LiCoO2。2、锂硫电池电极反应式如下:电极Li是原电池的负极,电极反应式为Li-e- =Li+ 电极S是原电池的正极,电极反应...
高中化学
-
原电池
答:
其实不能说不能放在相同溶液中,只是要根据反映实际,像上述例子铜和铜离子,银和银离子,他们不一样(先不管阴离子),一般不相同的不放一起。像如果将铜片和锌片连接插入同一稀硫酸中,也会形成
原电池
,其中铜不发生反应,只起到电子转移的作用。如果要加上两个电极在不同溶液中这个条件的话,应该...
高中化学
必修4。
原电池
和电解池?
答:
原电池
的正极连在电解池的阳极,原电池的负极连在电解池的阴极,原电池负极失电子被氧化,连接的电解池的阴极上发生还原反应(电解池中阳离子移向阴极,阳离子在阴极上得到电子被还原),电解池中阴离子向阳极移动并在阳极失去电子被氧化,这个电子又通过导电的电极和导线回到原电池的正极,原电池的正极上...
高中化学原电池
。石墨电极。有图。填空题。有答案。请将每一问解释详 ...
答:
化学
奥赛班的童鞋为楼主解答:首先,根据阳极周围出现棕色,以及两种液体中下层的液体呈紫红色,可以判断出该物质是碘,下层液体是密度比水大且极易溶解碘的液体,
高中
阶段可以认为是四氯化碳。因为碘微溶于水,溶液为棕色;极易溶于四氯化碳等有机溶剂,溶液为紫红色,铁丝上下搅拌的过程相当于萃取,根据...
高中化学
这个
原电池
的实验 ZN是正极还是负极啊?我写对了吗
答:
锌是负极,祝贺你写对了。在
原电池
中,一般活泼金属作负极,失去电子发生氧化反应(金属被氧化)而逐渐溶解(或质量减轻);不活泼金属(或导电的非金属)作正极,发生还原反应有金属析出(质量增加)或有气体放出。
高中化学
,
原电池
问题(专家进)
答:
这样金属表面就带有多余的正电荷,溶液则带有多余的负电荷,在金属与溶液之间也形成了双电层。如:不活泼金属铜 双电层间的电位差就是电极电势。不同的金属电极电势不同,将两种电极连接后,加上盐桥,必然会有电子从低电位向高电位流动,也就产生了电流,这也就是普通
原电池
的工作原理。
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