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真实气体的等温方程
真实气体的等温方程
是如何导出的
答:
假设温度不变,物质为理想
气体
,那dG=RTdp/p.将这个式子从标态积分到非标态,得G-G标=RTlnp/p标。将反应物和生成物都如此做,把得到的这些等式乘上化学计量数加起来,左边变成ΔG-ΔG标,右边是RTlnJ,把ΔG标挪到右边即可。
热力学第一定律的表达式
答:
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV
。∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。∴
dU=CvdT+CtdV
,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小。
等温方程式
的适用范围
答:
等温方程式
的适用范围:理想
气体方程
除了在工程设计中可以用作近似估算外,更重要的是为判断
真实气体
状态方程的正确程度提供了一个标准。在较低压力和较高温度下可用理想气体方程进行计算。为真实气体状态方程计算提供初始值。判断真实气体状态方程的极限情况的正确程度,当P=0或者 V=无穷大时,任何的状态方...
如何判断是
等温
过程还是等熵过程
答:
P_V图中,
理想气体等温过程是一条双曲线(pV=常量),理想气体绝热过程pV^γ=常量(γ=1.4)
,因此绝热线更陡。如果只画一条,从图上看不出来是哪一过程的。对于非理想气体或其它物质,无法简单判断。P-V主要是对等压或等容过程的判断,而T-s图则是对等温与等熵(可逆绝热)过程的判断。但是...
气体
状态
方程
是什么?
答:
气体状态方程是PV=NRT
。N是物质的量,单位摩尔。R是普适气体恒量为8.31pa*m3/(k *mol)。T代表温度,单位开尔文,必须用热力学温度。理想气体状态方程适用范围 任何情况下都严格遵守气体实验定律的气体可以看成理想气体。同时,气体实验定律是在压强不太大(与大气压相比)、温度不太低(与室温相比)的...
什么是理想
气体
状态
方程
答:
其
方程
为pV = nRT。这个方程有4个变量:p是指理想
气体的
压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度;还有一个常量:R为理想气体常数。可以看出,此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称,对常温常压下的空气也近似地适用。值得注意的是,把理想...
热力学的基本公式有哪些
答:
也就是V/n。热容之间关系:Cp=Cv+R,γ(比热比容)=Cp/Cv。热力学第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统做功。∵
w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV
。∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。
∴dU=CvdT+CtdV
,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小。
什么是
气态方程
?
答:
气态方程
全名为理想
气体
状态方程,一般指克拉珀龙方程:pV=nRT。其中p为压强,V为体积,n为物质的量,R为普适气体常量,T为绝对温度(T的单位为开尔文(字母为K),数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K)。当p,V,n,T的单位分别采用Pa(帕斯卡),m3(立方米),mol,K时,R的数值为8.31。
求 波意耳定律 和 范德瓦耳斯
方程
的解释
答:
范德瓦耳斯
方程
: 对于一摩尔理想
气体
,范德瓦耳斯方程为:( p + a/ν^2 )*( v - b ) = RT 式中的a和b对于一定的气体来说都是常数.可由实验测定.对于质量为M克,摩尔质量为μ气体, 它的体积 V = Mν/μ.即 ν = μV/M.把这个代到上述方程中得:( p + M^2*a/μ^2*V^2 )*(...
专升本的物理化学都考什么?
答:
1、化学反应
的等温方程
2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响;惰性组分对平衡转化率的影响;反应物的摩5、
真实气体
反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街(六)相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态...
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