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热力学中
热力学中
的几个概念
答:
热力学中
把被研究的那部分物质对象称为热力学体系,简称体系。体系以外与体系有关联的其它物体称为环境。一杯水、一个地质露头、一个蓄水构造、一个矿体、磨片中的一个矿物……,都可作为一个体系。体系常分成三种。与环境之间只有能量交换而无物质交换的体系,称为封闭体系,简称闭系。既有能量交换又...
什么是
热力学中
的标准状态?
答:
热力学中
的标准状态一般指在101.325kPa(部分文献为100kPa)的压力(标准压力)下和某一指定温度下纯物质的物理状态(液态或某种形式的固态),用右上角θ表示。亦称热力学标准状态, 简称标准态。它对具体物质状态有严格规定:1、气体物质的标准态除指物理状态为气态外,还指该气体的压力(或在混合气体中 ...
热力学
有哪四条定律
答:
力学的四大定律简述如下:
热力学
第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡。热力学第一定律——能量守恒定律在
热学
形式的表现。它指出热是物质运动的一种形式,并表明,一个体系内能增加的量值△E(=E末-E初)等于这一体系所...
影响化学反应的
热力学
因素有哪些,分别如何计算?
答:
【
热力学
第二定律】是热力学的基本定律之一,有多种表述方式:(1)热量总是从高温物体(体系)传到低温物体,不能自发地进行相反的传递。(2)功可以全部转化为热,但任何热机不能全部地、连续地把所获得的热量转变为功。(3)在任何自发过程中,体系和环境的总熵值是增加的。热力学第二定律所要解决的中心问题是自发过程...
热力学
的绝热过程中,如果内能不变那么熵就不会改变吗?
答:
在热力学的绝热过程中,如果内能不变那么熵就不会改变。熵,
热力学中
表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示。在经典热力学中,可用增量定义为 dS=(dQ/T)可逆 ,式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量,下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的,则...
热力学
第一定律的表达式是什么?
答:
吸热为正,放热为负),与环境交换的功为W(环境对系统做功为正,系统对环境做功为负),可得
热力学
能(亦称内能)的变化为△U=Q+W 普遍的能量转化和守恒定律是一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现。热力学的基本定律之一。热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式。
热力学
可逆的三无限是什么?
答:
热力学中
可逆过程的定义是,在整个过程中系统和环境之间不存在任何熵的产生。而三无限则是指热力学中可逆过程的三个基本条件:无摩擦无粘滞:在整个过程中不存在任何摩擦和粘滞,能量的转换是完全无损失的。无热传导:在整个过程中不存在任何热传导,系统和环境之间的热量交换只能通过热辐射进行。无限慢...
热力学
公式是什么?
答:
热力学
公式是△U=Q-W。公式中△U是系统内能改变,Q是系统吸收的热量,W是系统对外做功。热力学是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支,它与统计物理学分别构成了
热学
理论的宏观和微观两个方面。热力学的四大定律简述如下:热力学第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都...
高中物理
热力学
有哪些比较难的知识点?
答:
热力学是高中物理中的一个重要分支,它主要研究物体内部能量的转化和传递。在
热力学中
,有一些比较难的知识点,包括:1.热力学第一定律:这是热力学的基本定律之一,它描述了能量守恒的原理。但是,要理解这个定律并不容易,因为它涉及到许多抽象的概念,如内能、功和热量等。2.热力学第二定律:这是...
热力学中
有哪些状态函数?
答:
状态函数:内能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A。状态函数(statefunction),即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的
热力学
函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。状态函数只对平衡状态的体系有确定值,其变化值只取决于系统的始态和终态。另外,状态函数之间相互关联...
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