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热力学中
物理化学中做功与
热力学
做功有什么不一样?
答:
热是由于温差而引起的传力着的能量。换而言之,热是能量的一种形式,但它不是体系所贮藏的能量,而是由于温差而引起的能流,它是在分子水平上的能量转移。因此,
热力学中
热既代表过程中能量转移数量,也表明能量传力的形式。通常用符号Q表示。热学把注意力集中于系统内部,它不考虑系统整体运动.媒质对...
化学
热力学
总结
答:
【状态】即体系的状态,在
热力学中
用体系的性质来规定其状态。决定体系状态的性质有温度、压力、体积、组成等,比如当研究的对象是一定量的纯净气体时,温度和压力一定时,体系的状态就定了。【状态函数】用于规定体系的热力学状态的宏观性质,如体积、温度、压力、物质的量等都叫做状态函数。状态函数的变化只取决于体系...
系统的焓等于系统的热量吗
答:
系统的焓并不等于系统的热量。这是两个在
热力学中
具有不同含义的概念。首先,让我们定义这两个概念。焓(H)是热力学中的一个状态函数,它描述了系统在特定条件下可能释放或吸收的热量。具体来说,焓是压力和体积的积加上热量的函数。数学表达式为H=PV+Q。这里,P是压力,V是体积,Q是热量。另...
因为h=u pv,所以焓是
热力学
能与体积功之和?为什么错呀,是因为无法确定...
答:
焓的本质是反应热,又称“焓变”。焓是
热力学中
表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。定义式为:H=U+pV式中U为物质的内能,p为压力,V为体积。焓的性质:1、状态函数焓是体系的状态函数,与变化的途径无关,只要体系...
物理化学统计
热力学
初步中k是常数吗
答:
是的。玻尔兹曼常量系
热力学
的一个基本常量,记为“K”,数值为:K=1.3806488(13)×10^-23J/K,玻尔兹曼常量可以推导得到,理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数。推导过程 听语音 从气体动理论的观点来看,理想气体是最简单的气体,其微观模型有三条假设:1.分子本身的大小比分子间的...
可逆过程中的Q、 W、 T、 U分别表示什么?
答:
对于理想气体,等温可逆过程,△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指
热力学
系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
热力学
第一定律中的各个物理量在等体过程中如何表示?
答:
等体就是等容过程。闭口系统q=w(容积功)+u(
热力学
能)。w=pdv。因为容积不变,所以w=0。q=u。开口系统q=h+Wt(技术功)。u=h+Wt。如果是理想气体。Wt=h–u=(Cp–Cv)dt
溶液
热力学
答:
地球化学 式中:nB为组分B的摩尔数;mA 为溶剂A的质量;V为溶液的体积,wB为组分B的质量。(一)拉乌尔和亨利定律 在稀溶液中有两个重要的经验定律:拉乌尔 (Raoult)定律和亨利 (Henry)定律。这两个定律在溶液
热力学
的发展中起着重要的作用,下面分别介绍。1.拉乌尔定律 在溶剂中加入非挥发性物质后,...
影响化学反应的
热力学
因素有哪些,分别如何计算?
答:
【状态】即体系的状态,在
热力学中
用体系的性质来规定其状态。决定体系状态的性质有温度、压力、体积、组成等,比如当研究的对象是一定量的纯净气体时,温度和压力一定时,体系的状态就定了。【状态函数】用于规定体系的热力学状态的宏观性质,如体积、温度、压力、物质的量等都叫做状态函数。状态函数的变化只取决于体系...
焓的定义公式
答:
1、所有微观粒子运动的动能和势能之和 内能U:内能是系统内部所有微观粒子运动的动能和势能之和。在
热力学中
,内能是一个非常重要的物理量,因为它描述了系统内部能量的总量。内能可以通过热传导、热对流和热辐射等方式与外界进行能量交换。2、压强是描述系统与外界作用力的物理量 压强p:压强是描述系统与...
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