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激发后Be原子可以形成Be2吗
为什么不存在He2和
Be2
?
答:
:Be : 铍
原子
周围有四个电子,最内层占两个,外层占两个。其外层失去两个电子可以达到电子稳定状态,两个铍原子的外层电子数之和不等于8,所以也不能共用电子对而稳定,不
能形成Be2
。:Ne:: 氖原子周围有十个电子,最能层占两个,外层8个,已经达到稳定结构,不需要与另一个氖原子公用电子对而...
be2
为什么不存在
答:
分子轨道理论。根据分子轨道理论,
Be2
的分子轨道表示式为(1s)2(1s)2(2s)2(2s)2,键级为0,两个
Be原子
不
能形成
共价键,因此Be2不能存在。
becl2杂化类型是什么?
答:
以BeCl2的
形成
过程为例说明sp杂化过程。基态
Be
的外层电子构型为2s2,在成键时先发生
激发
,成为激发态
2
s12p1。随即发生杂化,即 Be的1个2s 轨道和1个2p轨道进行sp杂化,形成两个sp杂化轨道,每个杂化轨道中各有一个未成对电子。两个Cl
原子
的3p1轨道以“头顶头”方式与各杂化轨道大的一端重叠,形成...
Be
分子怎样
形成
?
答:
Be2
分子怎样形成?是因为2S
2激发
一个电子到2P吗?是这样,然后两个
原子
中的2s电子形成sigma键,2p电子形成pi键。每个Be还有一对孤对1s电子。激发过程的能量消耗在
后面
的成键过程中被补偿,从而
可以形成
稳定的分子。
为什么
Be
具有两性?
答:
由于Al(OH)3呈两性,所以
Be
(OH)2也为两性物质。元素周期表中,同一周期最外层电子构型相同的金属离子,从左到右随着离子电荷的增加而引起的极化作用增强,同一族电荷相同的金属离子,自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱。因此,处于周期表中左上一右下对角位置上的邻近两个元素,由于电荷和半径...
离子结构示意图
答:
2. 氦(He):
原子
序2,离子结构示意图为两个质子和两个电子,最外层满足稳定八电子结构。3. 锂(Li):原子序3,离子结构示意图为三个质子和三个电子,失去一个电子后形成Li+离子。4. 铍(Be):原子序4,离子结构示意图为四个质子和四个电子,失去两个电子
后形成Be2
+离子。5. 硼(B):...
怎样利用分子轨道理论说明He2,
Be2
,Ne2不存在?尽量详细,谢谢!_百度知...
答:
分子轨道的原理是维持离子的稳定性。它们的键级 = 1/
2
(成键电子-反键电子) = 0,所以不能存在。把分子作为一个整体,电子在整个分子中运动。
原子
中每个电子的运动状态可用波函数(ψ)来描述那样,分子中每个电子的运动状态也可用相应的波函数来描述。分子轨道由原子轨道组合而成,n个原子轨道组合成n...
请问BeF2为分子晶体还是离子晶体?
答:
解析:首先,应该分析BeF2中键的形式 BeF2中Be-F2具有80%的离子性,所以根据传统的思想,认为是离子键.但是,由于
Be2
+的半径很小,且具有相对高的2价电荷,因此是一个比较硬的酸,容易和F-这样的硬碱
形成
由静电作用的配位键或称离子性的配位键.很多人认为BeF2是共价化合物,就是因为其水溶液不导电,...
分子中某个
原子
是什么杂化的咋确定?分子杂化是用
答:
Be原子
位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键的键长和键能都相等: Cl-Be-Cl 基态Be原子的价层电子构型为2s2,表面看来似乎是不
能形成
共价键的。但杂化理论认为,成键时Be原子中的一个2s电子可以被
激发
到2p空轨道上去,使基态Be原子转变为激发态Be原子(2s12p1): 与此同时,Be原子...
元素
形成
同核双
原子
顺位磁性为一的有哪些
答:
元素形成同核双
原子
顺位磁性为一的有
Be2
,O2。第二周期原子中,Be和Ne是不
能形成
双原子分子的。B2倒是顺磁性的,不知道你想问的是不是它。
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其他人还搜
BeCl2中Be原子采取
Be原子的电子排布图
Be原子的价层电子组态是
原子组成
由原子构成的物质
原子核由什么组成
Ne原子
Ar原子
Si原子