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氯离子和过量氢氧化钠
标准状况下,22.4L氯气
与足量氢氧化钠
溶液反应转移的电子数为多少?_百 ...
答:
Cl2 + 2
NaOH
= NaCl + NaClO + H2O Cl2中Cl为0价,NaCl 中为-1价, NaClO中为+1价 所以1molCl2反应,转移1mol电子 标准状况下,22.4L氯气物质的量为1mol 所以反应转移的电子数为1mol,即6.02×10^23个
1:7.1g氯气
与足量的NaOH
反应,转移电子数为0.2NA为什么错了?生成物...
答:
所以,标准状况下,7.1克氯气
与足量氢氧化钠
溶液反应转移的电子数目为1NA 电子是还原剂给氧化剂的,是单向过程,不是循环加和的。2.烷烃的共价键计算公式为3n+1,(可以自己推导)3*10+1=31 3.HCI为强电解质,在溶液中HCI = H+ + CI- ,所以1L1mol/L的盐酸溶液中只存在氢
离子和
氯...
氯气
与氢氧化钠
为什么反应?
答:
氯气与
氢氧化钠
反应会产生氯化钠和水的反应,可以用化学方程式表示为:2
NaOH
+ Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O 这是氧化还原反应,其中氯气(Cl2)被还原,氢氧化钠(NaOH)被氧化。在该反应中,氯气氧化钠离子(NaOH)产生
氯离子
(Cl-)和次氯酸
钠离子
(NaClO-)。同时,水也是该反应的产物。需要注意...
标准状况下,22.4L氯气
与足量氢氧化钠
溶液反应转移的电子数为多少?_百 ...
答:
22.4L就是1mol 一个氯分子专化为一个
氯离子
和一个次氯酸根 也就是说一个氯原子失电子 一个氯原子得电子 so 一个氯分子转移一个电子 so 转移1mol电子 个数为6.02x10的23次方
反应的化学方程式怎么配平 Cl2
和NaoH
答:
根据
离子
方程式推知化学方程式:Cl2 + 2
NaOH
=== NaCl + NaClO + H2O ②将该反应分成两步,第一步,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,
氢氧化钠
再和这两种酸中和:Cl2 + H2O == (可逆)== HCl + HClO NaOH+ HCl == NaCl + H2O NaOH +HClO == NaClO + H2O 三个方程式相加:Cl2 + 2...
氯气和
氢氧化钠
反应的
离子
方程式?
答:
阴极反应:2Cl-(
氯离子
) - 2e = Cl2↑ (氯气)阳极反应:2H+(
氢离子
) + 2e = H2↑ (氢气)总反应:2NaCl + 2H2O === 2
NaOH
+ H2↑ + Cl2↑ (反应条件为电解)在阳极氯离子被
氧化
生成氯气,在阴极氢离子被还原生成氢气,因为氢离子被消耗促进水的电离产生更多的
氢氧
根,故可看作生成了NaOH...
Cl2、HCl的混合气体通入
足量的氢氧化钠
溶液,充分反应后分析产物溶液中除...
答:
Cl2
与氢氧化钠
溶液反应生成ClO-、ClO3-是
氯
原子被氧化的过程,化合价分别由0价升高到+1和+5价,Cl-、ClO-、ClO3-
离子
的物质的量比为9:2:1,可设物质的量分别为:9mol、2mol、1mol,则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol,Cl原子失电子的总物质的量为:2mol×(1-0)+1mol×(5-0)=...
氯气
与氢氧化钠
的
离子
方程式
答:
1. 氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。2. 该反应表示氯气分子
与氢氧化钠
溶液中的氢氧根离子(OH-)发生反应,生成
氯离子
(Cl-)、次氯酸根离子(ClO-)和水分子。3. 氯气与氢氧化钠溶液的反应是氯气在碱性条件下的一个重要化学反应,常用于处理含氯离子的废水、制备...
氯气
与氢氧化钠
溶液反应
离子
方程式
答:
氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯气
与氢氧化钠
溶液反应表示的是氯气分子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子(OH-)发生反应,生成
氯离子
(Cl-)、次氯酸根离子(ClO-)和水分子。这个反应是氯气在碱性条件下发生的一种重要化学反应,也是氯气在工业和实验室中常用的化学反应...
检验
氯
乙烷中的氯原子为什么先滴加
氢氧化钠
水溶液后用硝酸酸化?_百度...
答:
检验氯乙烷中的氯原先滴加
氢氧化钠
使氯乙烷水解出
氯离子
,用硝酸酸化中和
过量
的氢氧化钠,防止其和硝酸银反应而干扰氯离子的鉴别
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