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氮原子的电子书
N
元素为什么与Na元素的核外
电子
数相同?
答:
好像我们得清楚
原子
结构,原子主要是由原子核和核外电子构成的。原子核带正电是因为其中所含有质子,核内质子数的不同导致了不同元素的产生。而初高中所涉及的反应都是关于核外电子的反应。当氮元素呈负三价时,但所含
的电子书
就变成了7+3=10。而当那元素呈现正一价时,核外所含的电子书为11-1...
化学元素
答:
X碳元素,Y是氮元素,Z是氧元素,D是钠元素,E是硫元素,F是氯元素。Y的单质结构是氮气,两个
氮原子
中间三根化学键。钠离子半径小于氧离子 XZ2电子式,:O::C::O:
怎样判断
原子的
未成对
电子
数。。。怎样根据泡利原则判断
答:
1/2(中心
原子的
价电子数+配体数)化合物中元素的最外层电子数减化合价绝对值,再除2。如NH₃,
氮
最外层有5个电子,化合价是-3,未成对电子是2,即一对。在分子轨道中只以单颗存在
的电子
,而不形成电子对。因成对的电子较为稳定,不成对电子在化学中是相对较罕见的,而具有不成对
电子的
...
问一道化学题
答:
X Y
N
O Z W S Cl 比较同周期非金属元素最高价氧化物水化物酸性,一般比较其最高化合价大小,比如HClO4为酸性最强的无机酸 H2SO4 H3PO4 次之 HNO3>H2CO4 同主族一般上一周期的大于下一周期的 根据得
电子
能力,一般元素周期表的除去零族元素的右上角较活泼,比如氟气是最活泼的...
高一化学
答:
你写错了吧,不是生成4个氧气,是4个氮气吧。其实很简单,硝酸根的
氮
元素氧化铵根里的氮元素,这个反应式中只有这”两“个是参与氧化还原的元素。因为
电子书
守恒,5价的氮变成0价的等于得到5个电子,-3价的氮元素变成0价的得到了3个电子。为了维持平衡,所以要3个被还原的和5个被氧化的 ...
核外
电子
的排布规律
答:
一 2 1s 二 8 2s、2p 三 8 3s、3p 四 18 4s、3d、4p 五 18 5s、4d、5p 六 32 6s、4f、5d、6p 七(未填满)32(理论预测)7s、5f、6d、7p(理论预测)③洪特规则:
电子
进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时,总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如
氮原子
核外电子排布的轨道...
有5种短周期元素的
原子
序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同...
答:
所以D是
N
(
氮
),E是H(氢),又因为A2B中所有粒子
的电子
数相同,且电子总数为30所以每个离子都有10个电子.且根据化学式的结构得,B所带电荷的绝对值等于A所带的正电荷的绝对值的两倍,由A和B可以形成A2B,所以A是Na(钠),B是O(氧),因为B与C同主族,所以C可以为VIA族下面的硫....
A,B,C,D,E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的
原子
核...
答:
由“B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3”可知B元素是氮元素,由“C元素
原子的
最外层
电子书
比次外层多4个”可知C元素是氧元素;由“C的阴离子与D的阳离子具有相同
的电子
排布,两元素可形成化合物D2C”可知D元素是钠元素;由“C,E同主族”可知E为硫...
咪唑(1,3-二
氮
茂)的芳香性如何判
答:
参与共轭。这样总的π
电子
数目就是2+4=6个,符合休克尔4n+2规则,而分子结构又没有明显的斥力等阻碍,所以sp2杂化的假设可以成立。这样,就能推断咪唑是有芳香性的。有sp3杂化的
原子
,就没有芳香性了,所以楼上说的其中一个
氮
是sp3杂化,属于扯淡。
...其中AB同周期 BC同主族 此三种元素
原子
最外层
电子
数之和为17 质子...
答:
A是
N
,B是O,C是S。三者质子数之和为31,最外层电子数为17,三者内层电子数之和=31-17=14, 再结合题意知A、B、C三者的最内层电子数分别为2、2、10。最外层
电子书
的确定:(x-1)+ x + x =17,x=6。因此,A:2+6-1=7,N;B:2+6=8,O;C:2+6+8=16,S。
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