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氟化钠的离子浓度大小
氟化钠离子浓度大小
比较
答:
氟化钠离子浓度大小相等
。水溶液中碘化钠完全电离,氟化钠也完全电离,但氟负离子会发生一定的水解,形成等量的HF和OH-,也就是说,总的离子数并没有改变。所以离子数目是相等的。
NAF溶液中有那些微粒,它们的
浓度
由大到小的顺序排列
答:
离子: Na+ H+ OH- F- 因为
氟化钠
是强碱弱酸盐,必然水解呈碱性.所以C(OH-)>C(H+)根据电荷守恒有:C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(F-)因为:C(OH-)>C(H+) 得:C(Na+) > C(F-) (也很好理解,因为氟离子水解了一部分了,钠
离子浓度
当然大)因为氟离子只是一部分水解,大部分的氟...
氟化钠的
ph为8.0如何计算氟化钠中水电离出的氢氧根
离子的浓度
?
答:
氟化钠溶液的pH=8,25摄氏度时,溶液中氢离子浓度为10的—8次方 氢氧根离子离子浓度为10的—6次方
。此时溶液呈碱性,是因为氟离子水解,破坏了水的电离平衡,导致水的电离程度增大,氢氧根离子全部来自于水的电离。
离子浓度
问题
答:
由此可以知道氟化钠溶液所含离子总浓度:c=2[c(Na+)+c(H+,NaF)]同理可以知道醋酸钠溶液所含离子总浓度
:c=2[c(Na+)+c(H+,CH3COONa)]HF的电离常数Ki=3.53*10^-4〉醋酸的电离常数Ki=1.75*10^-5 说明 HF比CH3COOH酸性强,CH3COO-比F-水解能力强,因此 c(H+,NaF)〉c(H...
氟化钠
与氢氟酸混合液
离子浓度大小
排序
答:
1 2 1
NaHCO3=Na^++HCO3^- 1 1 1 根据上面的电离方程式可知,钠离子浓度最大
,如果碳酸根离子和碳酸氢根离子都不发生水解,他们的浓度是相同的,由于CO3^2-的水解要强于HCO3^-的水解、HCO3^-的水解强于HCO3^-电离,因而c(HCO3^-)>c(CO3^2-),所以混合液中离子浓度排序为:c(Na^+)>c(...
含有0.1mol/l的F
离子
中NaF溶液有含有Na离子的数目为0.1?
答:
含有0.1mol/l的F离子中NaF溶液有含有Na离子的数目为0.1mol,
钠离子的
数目是6.02x10-24次方个。因为NaF是强电解质,在溶液中全部解离为钠离子和氟离子,两者的数目是相等的。所以钠离子也是0.1mol.
相同条件下,
氟化钠
水溶化液与醋酸钠水溶液中谁的阴
离子浓度
高
答:
由于阳
离子浓度
一样,所以阴离子浓度一样。若是问氟离子和醋酸根
离子的浓度大小
,应该是醋酸根的浓度大,因为,F的电负性最强,氢氟酸的酸性最弱,所以水溶液中多以HF存在,F-的浓度自然就低了。希望能帮到你!
为什么
氟化钠的离子
性比氟化铯的小
答:
氟化钠的离子
性比氟化铯的小是晶体。根据查询相关资料信息,主要原因位晶体里的铯离子比氯离子大,而同族的锂、钠、钾、铷卤化物中阳离子都小于阴离子,氟化铯(CsF)是一种由氟和铯形成的离子化合物,常以白色粉末或晶体存在,具有潮解性,而且极易溶于水,不溶于甲醇。
已知NaCN比NaF更易水解,则两溶液中那个
的离子
总数大些?请从电离和水解...
答:
氟化钠的离子
总数大些,根据电荷守恒[H+]+[Na+]=[OH-]+[F-]而水解后,一个F-消耗,同时生成一个OH-则阴离子总数不变 而水的电离是F那边的大,因为水解的OH-少,[Na+]+[OH-]+[F-]相同,而H+多,氟化钠总数大
氟化钠
溶液微微加热后氟
离子浓度
变化是? A增大 B减小 C不变
答:
在溶液中存在这样一个平衡,(F+)+(H3O+)≈HF+H2O 此反应△H〈0,放热。。。所以加热平衡被破坏,向左移动,F+
浓度
增大!
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