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原子轨道如何计算
原子轨道
数
怎么算
答:
计算原子轨道数公式:n=1+a
。原子轨道数是描述原子中单个电子空间运动状态的波函数。在外部磁场存在的情况下,许多原子谱线还是发生了更细的分裂,这个现象被叫做塞曼效应(因电场而产生的裂分被称为斯塔克效应),这种分裂在无磁场和电场时不存在,说明,电子在同一能级虽然能量相同,但运动方向不同,因而...
原子轨道
理论的公式
怎么计算
?
答:
vsepr模型
计算
公式:1/2(a-xb),中心原子A最外层有a个电子,为与b个原子B(差x个电子成八电子稳定结构)成键,提供了xb个电子参与形成共价键。所以A原子还剩a-xb个电子,除以2是求孤电子对数。价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念,与
原子轨道
的概念相结合,且电子斥力达到最小。...
原子轨道
能级
怎么算
答:
原子轨道能级算的方法:1、首先写出原子轨道能级的计算公式,
即E=-13.6X(Z-σ)2/n2,Z,n分别为原子序数和轨道对应层数,σ是屏蔽常数
。2、然后带入公式,例如Z,n分别是1、2,σ是10,3、最后可得E=-13.6X(Z-σ)2/n2=-13.6X(1-10)2/22=-1047.2。
原子轨道
式
答:
原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球坐标来描述这组解,
即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ)
,这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数,用图形描述就是角度分布函数。...
n=4时,
原子轨道
总数
如何计算
?
答:
最后,N层的4s、4p、4d和4f就像交响乐的高潮,为
原子
世界增添10个丰富的旋律线。通过这样的组合,我们不难发现,每个角量子数对应的
轨道
数目遵循一个规律:角量子数为0时,轨道数为1;角量子数每增加1,轨道数就增加2。所以,当我们
计算
这些轨道总数时,只需要将0、1、2、3对应的轨道数目相加,即可...
知道主量子数n后
如何算出原子轨道
数目
答:
能级 s p d 轨道数 1 3 5 H:1s^1 1个
原子轨道
F:1s^2∣2s^2,2p^5 1+1+3=5 S:1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4 1+1+3+1+3=9 希望能帮到你
原子
的不同
轨道
的轨道能
如何计算
?
答:
E=ħ=mc² =hc/λ =μe²z²/(2a_0*n²)设J为总角动量,J=L+S,L由n决定,S为自旋 在磁场中发生分裂.朗德因子g=1+(J(J+1)-L(L+1)+S(S+1))/2J(J+1)则E=E_0+Mgμ_bB,μ_b=-nħe/(2m)...
原子轨道
角动量公式是啥?
答:
原子轨道
角动量公式:轨道角动量L=根号下[l(l+1)]再乘以约化普朗克常量ћ(ћ=h/(2π))。主量子数n=4时,角量子数可以取l=0,1,2,3,磁量子数可以取m=0(对应l=0);m=-1,0,+1(对应l=1);m=-2,-1,0,+1,+2(对应l=2);m=-3,-2,-1,0,+1,...
化学杂化
轨道
究竟
怎样
就算
答:
先
算轨道
数,轨道数等于孤立
电子
对数再加上中心
原子
结合的原子数,孤立电子对数算法为1/2(中心原子的价电子数-中心原子结合的电子数) 轨道数为2 就是sp杂化,为3就是sp2,为4就是sp3杂化。举个例子啊。CO2 孤立电子对数为1/2(4-2*2)=0 轨道数=0+2=2 是sp杂化 如果是阳离子,中心原子的...
如何
判断
原子轨道
?
答:
原子轨道
(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数,用图形描述就是角度分布...
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