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原子轨道如何计算
原子轨道如何
划分?
答:
原子轨道
又称轨态,是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来
计算
在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言,原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子(电子云)中,...
...的
原子轨道
的符号是什么 该类原子轨道形状
如何
有几种空间取向_百度...
答:
符号是3p,P型
原子轨道
是哑铃型的。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道。因此根据l=1推断出为p轨道。其实原子轨道的分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图。p轨道有三个延展方向,分别是x、y和z,即三种空间取向。每一个方向上最多放自选方向相反的...
多电子
原子轨道
能量级
怎样算
答:
单独考虑指定轨道上的
电子
,其它电子与
原子
核看成一个整体,此时核电荷不再是原来的核电荷,而是被其它电子中和后形成的有效核电荷,只要算出有效核电荷,再根据类氢原子的能量公式就可以
算出轨道
能量:E = -13.6(Z*)^(2)/n^2 eV 其中Z*为有效核电荷,可以根据Slater规则求得,n为所在轨道的主...
轨道
数目与n的关系
答:
它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述,分为锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱,其余则依字母序命名。在原子物理学的运算中,复杂的电子函数常被简化成较容易的
原子轨道
函数组合。简介 电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子...
急求
原子
杂化
轨道
的判断方法
答:
1、找中心
原子
2、
计算
提供的
电子
对数 3、确定杂化.例子:SO2:中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致),O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个).共3对电子,3个
轨道
,所以sp2杂化 BCl3:B提供3个电子,Cl提供1个电子(外围原子提供电子数=8-主族序数...
用Slater方法
计算
Be
原子
的总
轨道
能。
答:
【答案】:Be
原子
核外
电子
排布为(1s)2(2s)2,各组电子的有效核电荷为:(1s)2:Z*=4-σ=4-0.30=3.70;(2s)2:Z*=4-σ=4-(2×0.85+0.35×1)=1.95。Be原子的总
轨道
能为-398.2eV
计算
氢
原子
的第2,3,4
轨道
的半径和
电子
在这些规定上的能量.
答:
如果要推导,可利用玻尔理论和经典力学的圆周运动规律列出相关方程进行,过程较多.若是直接应用,则
轨道
半径是 r n=n^2 * r1 氢
原子
能量是 En=E1 / n^2 其中,n 是量子数(也相当于轨道数),r1 是基态时氢原子的半径,E1是基态时氢原子的能量.r1=0.53*10^(-10) 米,E1=-13.6 eV ...
怎么
判断
原子
外层有空
轨道
答:
价空
轨道
数= 最外层轨道数 - 成键数。例如:钠
原子
,共有3个
电子
层,第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有1个电子。当变成钠离子时,也还有3个电子层,同样第一层有2个电子,第二层有8个电子,但第三层的电子数为0,所以钠离子有1个价层空轨道。
按类氢
原子轨道
能量
计算
公式,Li2+电子在n=1轨道上的能量与H原子在n=1...
答:
9:1
原子
核与
电子
之间的吸引力提供向心力 KQq/r²=mv²/r 由于电子都处于1s
轨道
,则两个离子距核半径相同,势能相等 物质的能量=动能+势能 动能E=1/2mv² Li离子Q=3 H离子Q=1联立上式即得9/1
杂化
轨道
理论
怎么
推算的?
答:
例如甲烷,是CH₄,所以价层电子对数为(4+4=8,8/2=4,)所以为sp3杂化;又如SO₂,作中心原子的硫的要
算
上,非中心原子的氧的就不用算,所以为6/2=3,所以为sp2杂化。同一原子中能量相近的n个
原子轨道
.组合后只能得到n个杂化轨道。例如,同一原子的1个s轨道和1个px轨道,只能...
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