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原子晶体的排列特点
原子
结构
晶体
是怎样的?? 有何
特征
?
答:
原子晶体顾名思义是由原子构成的晶体,根据晶体的性质,
晶体具有各向异性,具体表现为热学性质(温度)、光学性质、电学性质(各方向阻值不同)、力学性质
(各方向的机械强度不一样)等等。原子晶体的排列十分整齐,从宏观上看,有正方体、正六棱柱等形状,熔、沸点很高结构稳定。
原子晶体的
晶体结构
答:
原子晶体的结构特点:①由原子直接构成晶体,所有原子间只靠共价键连接成一个整体
。 ②由基本结构单元向空间伸展形成空间网状结构。 ③破坏共价键需要较高的能量。 在原子晶体的晶格结点上排列着中性原子,原子间以坚强的共价键相结合,如单质硅(Si)、金刚石(C)、二氧化硅(SiO2)、碳化硅(SiC)金刚...
晶体
中
原子的排列
具有什么规律性?
答:
为了形象地表示晶体中原子排列的规律,
可以将原子简化成一个点,用假想的线将这些点连接起来,构成有明显规律性的空间格架
。这种表示原子在晶体中排列规律的空间格架叫做晶格,又称晶架。辅助理解:为了清楚的表明原子在空间的排列规律,人为地将原子看作一个点,再用一些假想线条,将晶体中各原子的中心...
晶体
中的
原子
为什么有不同
的排列
方式?
答:
(1)不同类型的晶体,一般来讲,熔沸点按原子晶体>离子晶体>分子晶体
。 (2)由共价键形成的原子晶体中,原子半径越小的,键长越短,键能越大,晶体的熔、沸点越高。如熔点:金刚石>石英>碳化硅>晶体硅。 (3)离子晶体比较离子键的强弱。一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用就越强,其离子...
金刚石,石墨,C60它们的碳
原子排列
方式有什么不同?
答:
金刚石晶体属立方晶系,是典型的
原子晶体
,每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键,构成正四面体。这是金刚石的面心立方晶胞的结构。在石墨晶体中,碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键,构成六角平面的网状结构,这些网状结构又连成片层结构。层中每个碳原子均剩余一个未...
金刚石和石墨中碳
原子
各是如何
排列
的
答:
电子比较自由,相当于金属中的自由电子,所以石墨能导热和导电,这正是金属
晶体特征
。因此也归类于金属晶体。石墨晶体中层与层之间相隔340pm,距离较大,是以范德华力结合起来的,即层与层之间属于分子晶体。但是,由于同一平面层上的碳
原子
间结合很强,极难破坏,所以石墨的溶点也很高,化学性质也稳定。
晶体的特点
答:
晶体的特点
如下:1、长程有序:晶体内部
原子
在至少在微米级范围内的规则
排列
。2、均匀性:晶体内部各个部分的宏观性质是相同的。3、各向异性:晶体中不同的方向上具有不同的物理性质。4、对称性:晶体的理想外形和晶体内部结构都具有特定的对称性。5、自限性:晶体具有自发地形成封闭几何多面体的特性。6...
晶体的
定义
答:
常见
晶体
结构 1、立方晶系:晶体中的
原子
、离子或分子
排列
成立方体形状,如NaCl晶体。2、六方晶系:晶体中的原子、离子或分子排列成六方柱形状,如ZnS晶体。3、正交晶系:晶体中的原子、离子或分子排列成正交棱柱形状,如KBr晶体。4、晶体还具有各向异性
的特点
,即在不同方向上表现出不同的物理性质。
如何理解
原子
空间
排布
决定
晶体
性质
答:
1、固体可以分为两种存在形式:
晶体
和非晶体。晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中
原子
或分子在空间按一定规律周期性重复
的排列
,从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的,而且具有固定的熔点和规则的几何外形。2、石墨:层状结构,每一层内,碳原子以正六边形排列成平面的网状...
原子晶体的特点
有哪些?
答:
原子晶体的特点
主要包括熔点高、硬度大和化学性质稳定。这些特点源于原子晶体中相邻原子之间强烈的共价键。由于共价键的强度远大于金属键或分子间作用力,原子晶体的熔点和硬度通常比金属或分子晶体要高。在原子晶体中,如二氧化硅(SiO2)和氮化硅(Si3N4),原子以紧密堆积的方式
排列
,并通过强烈的共价键相互...
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