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化学平衡移动规律总结
化学平衡移动规律总结
是什么?
答:
内容如下:①平均反应速率的计算
。②外因对化学反应速率及化学平衡的影响。③化学平衡状态的标志。④相同平衡状态的建立。⑤化学平衡移动图象的处理。⑥有关化学平衡的简单计算。平均反应速率的计算:同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同,但存在如下关系:各物质的平均...
化学平衡
的
移动
方向是怎么样的,请从浓度,压强,温度分别说明
答:
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动
;减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小...
化学平衡移动
原理的对比
答:
增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动;减小压强,平衡会向系数增大的方向移动
。
升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动
;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。化学平衡移动影响条件:(一)在反应速率(v)-时间(t)图象中,在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后,V正、V逆的变化有两种:V正、V逆...
高中
化学平衡
的知识点
答:
(1)温度:在其他条件不变的情况下
,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。(2)浓度:在其他条件不变的情况下,
增大反应物浓度或减小生成物浓度
,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。(3)压强:对于反应前后总体积...
谁可以给我讲讲
化学平衡
的
移动
? 因素有:温度,压强 讲仔细些,
答:
T2(P1,P2)的大小,再结合标志平衡点的某量判断反应吸放热(气体物质的计数系数大小).
总结
,影响
反应平衡
的要素只有温度和浓度(改变压强引起的变化实是改变了浓度).只需记住,K是温度的常数,和勒夏特列原理(向原状态进行一定程度的恢复,并不能完全复原哦.)好辛苦啊,卖个萌,哈哈.
化学反应速率和
化学平衡
知识
规律总结
答:
1、逆:
化学平衡
研究的对象是可逆反应。 2、等:处于密闭体系的可逆反应,化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等,即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的本质。 3、定:当一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大程度)状态时,在平衡体系的混合物中,各组分的含量(即反应物与生成物...
化学平衡
知识总接,谢谢
答:
化学平衡移动
影响条件 (一)在反应速率(v)-时间(t)图象中,在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后,V正、V逆的变化有两种: V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响 V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变 对于可逆反应:mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应...
化学问题,有关
化学平衡
的
答:
温度、压强改变导致
平衡移动
时,转化率与反应方向的移动和转化率有必然联系:右移增大,左移减小。【这很容易理解,因为此条件下,任何一种反应物起始总量不变。】浓度影响较复杂:【改变生成物浓度导致平衡移动时同上。】1、反应物不止一种时,增大A浓度,B的转化率增大,A的转化率减小。2、反应物...
化学平衡移动
前后速率的变化如何理解
答:
总结
,就是改变了哪一侧的浓度,那一侧的反应速率就瞬间相应改变,另一侧瞬间不变。3-1.升高温度 同增大压强类似,升高温度,正逆反应一定变快。
平衡
向吸热方
移动
,相应方向的反应速率增大更快。例如:A + B ←→ C,ΔH<0,(放热反应),升高温度后,正逆反应速率都增大,而逆反应速率大于正...
化学平衡
知识点
总结
答:
由于
化学平衡
状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关。因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同,则可形成等效平衡。 (2)、等效
平衡规律
①在定温、定容的条件下,对于反应前后气体分子数改变的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,如通过可逆...
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