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元素周期表中非金属性的递变规律
为什么
元素周期表
左下角更容易反应
答:
左下角金属性,
氧化性
最强。反之,右上角
非金属性
,还原性最强。同
周期元素
从左到右原子半径逐渐减小,金属性越来越弱.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐增强.
元素周期表中
的金属性变化规律 金属性强的元素一般在元素周期表的左下角。在元素周期表中,反映了元素的性质
的递变规律
。其...
如图为
元素
F、S、Cl在
周期表中的
位置,关于F、S、Cl的说法正确的是...
答:
A、根据
元素周期表中
元素性质
的递变规律
:同一周期从左到右,
元素的
金属性逐渐减弱,
非金属性
增强,所以非金属性:Cl>S,F>Cl,即F>Cl>S,故A错误;B、根据元素周期表中元素性质的递变规律:同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,所以S>Cl,同主族从上到下,原子半径逐渐增大.所以Cl>F,...
元素周期
律的内容包括什么?
答:
元素周期律(Periodic law),指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈
周期性
变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。结合
元素周期表
,元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期
性的递变规律
。元素周期律的内容:1、原子半径的...
元素周期表中
,
金属元素
和
非金属
元素的分布
规律
是什么?
答:
元素周期表中
,
金属元素
位于元素周期表的左下方。同主族越靠上金属性越弱 同周期越靠后金属性越弱 元素周期表中,非金属元素位于元素周期表的右上方。同主族越靠
上非金属性
越强 同周期越靠后非金属性越强
元素周期表中
“三角”
规律
答:
1.7 单质的
氧化性
、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;
元素的非金属性
越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2.推断元素位置
的规律
判断元素在
周期表中
位置应牢记的规律:(1)
元素周期
数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最...
如何比较
元素非金属性的
强弱
答:
比较方法如下:一、从元素原子结构判断:1、比较
元素非金属性的
强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物...
元素周期表中
有哪一些反常的现象
答:
同主族元素,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,金属性越来越强。同
周期元素
,随着原子系数数的增加,分子量越来越大,半径越来越小,
非金属性
越来越强。最后一列上都是稀有气体,化学性质稳定 中学化学就讲这些,过渡元素不要求。1
元素周期表中
元素及其化合物
的递
变性
规律
1.1 原子...
化学
元素周期表中的
相似性和递变性是指什么?
答:
元素的气态氢化物越稳定,
非金属性
越强.同一族的元素性质相近.具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.以上
规律
不适用于稀有气体.还有一些根据
元素周期
律得出的结论:
元素的
金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.同...
元素周期表
主族和副族的(高中必须掌握的)所有
递变规律
答:
副族的你要单个记,只记下铁的位置就可以、主族的电子数、最外层的,表现的
氧化
还原性,原离子半径;
规律
总体就这些,别的可以和上面的联系起来
周期表中元素的
性质有什么
规律
?
答:
元素
在
周期表中
的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质
的递变规律
和元素之间的内在联系。同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。元素的最高正氧化数从...
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