第1个回答 2019-06-01
可以用价层电子对互斥理论来判断
就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数),总数除以2就是轨道数
2个轨道就是sp杂化,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)
对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如c是4个,n是5个,o是6个
对于非中心原子来说,卤素和h是1个,o是0个
例如ch4,c的最外层4个电子,h1个,所以ch4价层电子总数是4+4*1=8,所以轨道数是4,属于sp3杂化
又如nh3,n5个,h1个,价层电子总数5+1*3=8,轨道数4,也是sp3杂化
so2,s6个,o0个,价层电子总数6,轨道数3,属sp2杂化
becl2,be2个,cl1个,价层电子数4,轨道数2,属sp杂化