第1个回答 2019-06-01
可以用价层电子对互斥理论来判断
就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数)，总数除以2就是轨道数
2个轨道就是sp杂化，3个就是sp2，4个就是sp3，5个是sp3d，6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)
对于中心原子来说，价层电子就是其最外层电子，例如c是4个，n是5个，o是6个
对于非中心原子来说，卤素和h是1个，o是0个
例如ch4，c的最外层4个电子，h1个，所以ch4价层电子总数是4+4*1=8，所以轨道数是4，属于sp3杂化
又如nh3，n5个，h1个，价层电子总数5+1*3=8，轨道数4，也是sp3杂化
so2，s6个，o0个，价层电子总数6，轨道数3，属sp2杂化
becl2，be2个，cl1个，价层电子数4，轨道数2，属sp杂化