一道化学计算题，要用初中的方法解

Question

用含铜96%的废铜屑制取胆矾。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下便生成硫酸铜。已知2Cu+2H2SO4+O2==2CuSO4+2H2O.
现用1千克的这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
答案是3.75千克

Answer 1

解：反应物铜质量：1kg*96%=0.96kg
设能制取CuSO4的质量为x
2Cu+2H2SO4+O2==2CuSO4+2H2O

128-----------------------------320

0.96kg---------------------------x
128/320=0.96kg/x
x=2.4kg
折合胆矾CuSO4*5H2O质量=2.4kg/(160/250*100%)=3.75kg
[CuSO4*5H2O的相对分子质量=160+90=250,CuSO4*5H2O中*在计算时表示加法]

Answer 2

反应物铜：1000*0.96=960g
CuSO4的mol质量为160,而Cu和CuSO4的系数都是2，相等
960*（160/64）=2400g
所以现用1千克的这种废铜屑理论上能制取胆矾2.4千克

Answer 3

设生成硫酸铜X克.
2Cu+2H2SO4+O2==2CuSO4+2H2O
128--------------320
1*96%-------------X
128:320=0.96:X
X=2.4
设Y千克胆矾中含2.4千克硫酸铜.
Y*160/250=3.75千克本回答被提问者采纳

Answer 4

1000g*96%=960g
2Cu+2H2SO4+O2==2CuSO4+2H2O
128 320
960g x
可得x=2.4kg
胆矾化学式为CuSO4*10H2O 可得质量为3.75kg

对你有用的话 给点分吧