(1)反应①+反应②得到:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/908fa0ec08fa513d0fab5c6c3e6d55fbb2fbd97a?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,所以该反应的反应热为:△H=△H
1+△H
2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166 kJ/mol,故答案为:-166;
(2)a.v
正(CO)=v
逆(CO),正、逆反应速率的比值恒定,说明正逆反应速率是相等的,所以达到了化学平衡状态,故a错误;
b.c(CO
2)=c(CO)不是化学平衡状态的特征,故b正确;
c.消耗1mol CO
2同时生成1mol H
2O,只能表示反应的正方向速率,不能说明正逆反应速率相等,故c正确;
d.反应前后气体物质的量改变,质量守恒,混合气体的平均相对分子质量会改变,当M不变化,证明达到了平衡,故d错误.
故选bc;
(3)①在改变二氧化碳用量的同时,保持反应体系的压强不变,表中a=9,故答案为:9;
②根据图1所示.未知曲线中,乙苯的转化率降低,化学反应逆向移动,实验Ⅲ符合图示信息,对于平衡:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/8c1001e93901213fcd117e6e57e736d12f2e9565?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,通入CO
2,CO
2与H
2反应,使c(H
2)下降,平衡向正反应方向移动,乙苯的转化率提高,故答案为:Ⅲ;
(4)电解饱和食盐水的反应:2NaCl+2H
2O
2NaOH+Cl
2↑+H
2↑,在阴级区内产生的Cl
2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H
2O,使得部分的Cl
2被消耗,所以同样条件下收集到的Cl
2小于2L,故答案为:<;
(5)图2中右侧惰性电极如改为铁电极,电解液仍为NaCl溶液,右侧惰性电极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e
-=Fe
2+,故答案为:Fe-2e
-=Fe
2+.