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pcl5=pcl3+cl2 kc=0.18
当PCl5 = PCl3 +Cl2的化学平衡常数Kc=1.8M时,在0.5L的容器中加入0.15molPCl5,求平衡后Cl2的浓度
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第1个回答 2019-04-15
开始PCl5的浓度为0.3mol/L
化学反应速率和化学平衡的题目,用三步法都可以解
PCl5======PCl3 + Cl2
开始 0.3 0 0
反应 x x x
平衡0.3-x x x
根据平衡常数=x*x/(0.3-x)=Kc
把x解出就是答案
相似回答
Pcl5
分解反应为Pcl5(g)正反→
Pcl3
(g)
+cl2
(g),在523K时,将0.70mol的Pcl...
答:
分解率=0.5/0.7=71.4
pcl5的
分解反应的化学方程式怎么写啊?
答:
pcl5分解反应
pcl5=pcl3+cl2
在200℃时的k如下:五氯化磷分解反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)一、在200℃时的Kθ=0.312,计算:1) 200℃时,200kPa下PCl5的解离度;2) 摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200℃,101.325kPa下,求达到化学平衡时PCl5的解离度.注:上面 "PCl5""PCl3""Cl2"中的"5"...
温度体积不变,五氯化磷分解变
三氯化磷
和
氯气
,再充入五氯化磷气体,平衡向...
答:
PCl5=PCl3+Cl2
达到平衡后,再充入PCl5平衡正向移动,PCl5继续分解
严重被这题化学计算题卡住!求救!!
答:
PCl5 == PCl3 + Cl2
3mol /L 1mol/L 0mol/L -x +x +x 3-x 1+x x 可得平衡常数计算式(1+x)*x/(3+x)=
Kc=
0.5 解得x=0.686 故剩余PCl5物质的量为2.314mol/L*1L=2.314mol
高二化学
答:
如果要具体运算的话,可以用Kc和Qc来计算。具体如下:假设体积为1L,第一个平衡时:
Kc=
0.4/(0.6*1.6),因为温度不变,K值不变,所以下一个平衡中的K值也为此。设再平衡时,PCl3变化量为X,
PCL3+CL2=PCL5
初始量 0.6 0.1 0.4 变化量 X X X 平衡量 1.6-X 0.1...
高二化学平衡
答:
PCl5 === PCl3 + Cl2
首先说明一下,题意不是十分明确。应该是该可逆反应达到平衡后,再加入反应物PCl5;还有密闭容器最好说明是同温同压,还是同温同体积。1、若是同温同压,加入反应物PCl5,达到新的平衡后,反应物的转化率不变。2、若是同温同体积,加入反应物PCl5,达到新的平衡后,反应物...
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pcl3pcl5均是
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