化学计算题

Question

某同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，去该合金20.0克，将100克稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后，侧的声誉固体质量如下表
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/克 25 25 25 25
剩余固体质量/克 13.5 7 6 6
哦 上传上这么多就忘了

（1）求同锌合金中，铜的质量分数
（2）求稀硫酸的质量分数
不一定要回答这两问，就是这种分几次恰好完全反应的这一类问题
有没有什么好的解题方法，重点是方法

Answer 1

解：析出的沉淀中含有
碳酸钡
和
硫酸钡
，加
稀硫酸
放出的气体CO2，
BaCO3
+
H2SO4
=
BaSO4
+CO2↑+H2O
△m
197
233
36
a
4.66-4.3
解出a=1.97g,
则n(CO32-)=n(
BaCO3
)=0.01mol
所以
硫酸钡
的质量为m=4.3-1.97=2.33g
则n(SO42-)=n(
BaSO4
)=0.01mol
所以m(
金属离子
)=2.48-m(CO32-)-m(SO42-)=0.92g
对于金属的碳酸盐是可溶的，由此可推断该金属只可能为+1价（由碳酸盐的溶解度可知）
根据
电荷守恒
可得：n(
金属离子
)=2（n(CO32-)+n(SO42-)）=0.04nol
所以
相对原子量
为M=m/n=23

Answer 2

Cu质量6g
Zn质量14g
铜锌合金中锌的质量分数14÷20×100%=70%
铜的质量分数30%
稀硫酸质量分数39.2%

Answer 3

(1)该溶液中Na2SO4的物质的量为:
n=0.1L*1mol/L=0.1mol
则质量为
m=142g/mol*0.1mol=14.2g
(2)
设需BaCl2溶液的体积是x毫升
Na2SO4---BaCl2
1
1
0.1mol
x*0.5mol
x=200ml
(3)溶液中NA+的物质的量为:
n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.2mol
溶液总体积:V=300ml=0.3L
则溶液中NA+的物质的量浓度为:
c(Na+)=0.2mol/0.3L=0.667mol/L

Answer 4

因为K+为a个。我们可以得到K2SO4有a/2个，所以SO42-为a/2个。
根据电荷守恒。a=b+2x所以SO42-为（a-b)/2

Answer 5

溶液呈电中性，正负电荷相等。
答案：a/2,(a-b)/2