苯环中不含碳碳双键，不能和溴发生加成反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
苯环是一个闭合的共轭体系，六个碳原子的π电子云分布是一样的。
苯环是由6个sp²杂化碳原子通过σ键和π键构成平面正六边形的碳环。苯分子中6个碳原子各以3个sp²杂化轨道分别跟相邻的两个碳原子的sp²杂化轨道和氢原子的1s轨道重叠，形成6个碳碳σ键和6个碳氢σ键。两个sp²杂化轨道的夹角是120°，正适合6个碳原子处于一个平面上，形成一个正六边形的苯环。苯环上6个碳原子各有一个未杂化的2p轨道，6个2p轨道的对称轴都垂直于环的平面，并从侧面相互重叠，形成一个闭合的π键。它均匀地对称分布在环平面的上方和下方。通常把苯的这种键型叫做大π键。苯分子中π键电子云完全平均化，使苯环中每个碳碳键的键长和键能都是相等的。这就说明苯分子的对称性和稳定性。苯环的主要化学特性是环平面上下的π键电子容易受到亲电试剂的进攻，结果通常发生环上的取代反应。由于苯环较稳定，较难发生环上的加成反应。
溴的四氯化碳溶液褪色是因为溴与有机物可能会发生加成反应。
但甲苯是有还原性，却不能与溴加成，可以与氢气加成。
甲苯与酸性高锰酸钾褪色是因为它的还原性，与溴褪色是两个概念，易混
可以的，总结能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理
分别为：
①与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
②烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色
CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br
CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr
(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2
CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)
③与苯酚反应生成白色沉淀
④与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色
CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)
Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2
⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)
苯和溴水不能发生反应，但是能萃取，也会看到现象，溴的四氯化碳溶液基本上可以和溴水看成一样的，只不过四氯化碳是有机溶剂，和有机物可以互溶溴水不行
不能使溴的四氯化碳溶液褪色 可以使酸性高锰酸钾褪色.生成苯甲酸
可以，和溴水一样的反应，只是生成的三溴苯酚溶于四氯化碳，没有沉淀生成，单质溴被反应掉了，溶液自然就褪色了。
和四氯化碳都是有机溶剂，本身就会互溶不能萃取。
苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴，而溴在四氯化碳中溶解度大，不能萃取。
总结能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理
分别为：
①与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
②烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色
CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br
CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr
(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2
CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)
③与苯酚反应生成白色沉淀
④与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色
CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)
Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2
⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)
烯烃、炔烃等含有双键、三键的不饱和有机物，是发生了加成反应，生成了无色的饱和的卤（这里就是溴）代烃
一般饱和酯不能，酯与四氯化碳互溶。但是不饱和酯（如环戊烯酮酯）可以的。
有机物中是分子中含有碳碳双键或碳碳三键的物质，无机物中碱溶液也可以把溴中和掉