第二层不存在d亚层，其sp两个亚层一共只能容纳8个电子。
因此，第二周期元素化合时，外层电子数不能超过8电子。
所以，氮不存在NF₆⁻形态的
酸根离子，该状态下，氮外层需要达到12电子。
第三及更高周期的元素，因为外层存在d亚层，因此可以采用sp3d2杂化的方式，形成6个
杂化轨道，与氟成键后，形成外层12电子状态。
比如：六氟合磷酸根PF₆⁻、六氟合砷酸根AsF₆⁻、六氟合锑酸根SbF₆⁻。
但是，P区元素有一个特点：越高周期元素，其外层s轨道越稳定【惰性电子对效应】，其被氧化时，就越容易保持低价态（s轨道电子不参与成键）而不形成最高价态。
比如铋Bi是第六周期P区元素，其6s电子对非常稳定，其氧化物稳定的是三氧化二铋Bi₂O₃，虽然通过某些方法可以制得五氧化二铋Bi₂O₅，但它具有强
氧化性，常温下即可将水氧化成氧气，自身被还原成三氧化二铋，或者在空气中自然分解成氧气和三氧化二铋。
铋的
氟化物也是如此，五氟化铋BiF₅是
强氧化剂，酸性条件下氧化性比
高锰酸钾还强，室温下能将水氧化为氧气（比五氧化二铋缓慢），50℃以上将剧烈反应，生成氧气，与有机物混合易发生爆炸。
因此，铋也不能形成稳定的六氟合铋酸根BiF₆⁻。