第1个回答 2009-06-02
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。
定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。
影响化学平衡的因素有很多.
如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）
在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的
第2个回答 2019-05-12
不用化学平衡，这道题跟这个无关。B项说I2的量减少了，想想一个问题，如果碘减少了的话，那点去哪了，拿到变成了S2？？开个玩笑，如果是，那你就可以获得洛贝尔。请你仔细看化学方程式，它是一个可逆的，所以当到了低温地区，那么自然也就放生逆反应，生成I2，所以I2的量不会减少。现在看第三个选项，TaS2是固体，在高温和气态的I2反应生成两种气体的物质，由于气压，他们向低温区流动，当到低温区时正好达到发生逆反应的条件于是又生成了TaS2固体和气体的I2.所以c是正确的。
第3个回答 2009-05-22
A
绝热条件下，由于正反应是放热反应，随着反应进行体系温度升高，正反应受到抑制，使反应物转化率减小。
懂了没？本回答被提问者采纳
第4个回答 2020-03-16
碘的量不变
高温区，反应正向移动，转化为气态的碘化钽，充满整个石英管
进入低温区，反应逆向移动，气态的碘化钽转化为固态的TaS2，达到提纯的目的
第5个回答 2019-04-30
I2的量是不变的，右边高温区TaS2与I2反应，飘到低温区后又生成了TaS2和I2所以I2的浓度不变，只是将不纯的TaS2由右边运到了低温区变成了纯净的。