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在电化学的方程式里面,为什么有时候电解质溶液不参与反应,比如铜锌电池,为什么有得又= =要?
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第1个回答 2013-12-01
没有介质,离子无法转移
追问
我是说方程式里面
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在电化学的方程式里面,为什么有时候电解质溶液不参与反应,比如铜锌电池
...
答:
电池电解质溶液都是要参与在正负极反应中的,假如说电解质溶液在正极反应被消耗,负极反应生成,那么如果消耗的和生成的量一直的话(前提是正负极转移的电子的量是一样的),那么电解质溶液就不写在总的
电化学反应方程式
(比如你说
的铜锌电池
),否则就需要写
,比如
铅酸电池。对于
电解质溶液参与反应的
电...
在电化学的方程式里面,为什么有时候电解质不
写进方程式
,比如铜锌
电 ...
答:
只是有些反应电解质在一极的反应产物刚好在对电极上又生成了原来的物质,这种电化学反应中电解质只起到电荷转移的作用;而还有一些
电化学反应,在反应时
是消耗
电解质的,比如
铅酸
电池的反应,
因此这些反应电解质需要写进
方程式
中,
原
电池电解质溶液
答:
1.不可以,
因为组成此类 电池 的 电极 至少得有一个能与 电解质溶液 反应才行
。
Cu、Zn都不能与 食盐水 反应,所以不可以
。2.虽然如此,但却仍会发生 电化学 腐蚀,这种 腐蚀过程 仍属于原电池原理。只不过这是一种 速率 非常慢的反应 过程 ,不会形成明显 电流 。
电化学反应
原理中的疑问
答:
由于电解质溶液中的离子可以和电极发生氧化还原反应
。发生氧化还原反应就会有电子的转移。活泼性强的金属会被氧化,通过导线连接后,形成一个回路,从而有电流,此时的电解质溶液相当于电池内部。电位差的形成就是由于不同的金属原子对电子的吸引能力不同,当用导线连接时,电子有一种向电负性大一方移动的...
锌铜
原
电池
原理
答:
原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、
蓄电池
、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入
电解质溶液
中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做...
高中
电化学
(关于盐桥原
电池
)
答:
这将会涉及到电势差的问题,在铜锌原电池中,利用盐桥时,分别形成外电路和内电路,这样就形成了一个闭合电路,虽然活泼金属与可
反应溶液
分开,在现有知识下开来
时不反应的,
但是在金属和溶液的接触面存在着电势差,在这种差值下,电子就有了流动的趋势,那么在闭合回路中就有了电子的运动,形成了电流,...
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