亚硫酸根离子和碘离子，会不会发生反应
能不能发生反应，参照如下碘（零价）溶液与亚硫酸作用的反应式就可以知道。H2SO3 + H2O + I2 = H2SO4 + 2HI 此反应不可逆，生成硫酸根离子和负1价碘离子。既然不可逆，就足以证明此2种离子能共存，也能证明零价的碘溶液与硫酸根共存。碘离子容易也只能被氧化 而亚硫酸根也容易被氧化成硫酸根 如果亚硫酸根表现出氧化性生成碘单质，碘单质的氧化性比亚硫酸根还高，反应就不能进行
如稀硝酸
3H2SO3+2HNO3=3H2SO4+2NO↑+H2O
酸性条件下会反应生成S和水。中性和碱性不反应
亚硫酸银是难溶于水的沉淀,所以亚硫酸根离子和银离子可以反应
2Ag+ +SO32-=Ag2SO3(沉淀）
会，在酸的环境下会生成S沉淀。
1.分别加稀盐酸，无气体产生的为硫酸根，将两气体分别通入品红溶液，褪色的对应的是亚硫酸根，不褪色对应碳酸根 2.三溶液分别加硝酸酸化的硝酸钡溶液，无沉淀的为碳酸根。再分别取另两种的原溶液分别加稀盐酸，有气体产生的为亚硫酸根，无气体的为硫酸根。
先生成亚硫酸，亚硫酸不稳定再进一步生成水和二氧化硫，然后二氧化硫变为气体跑出来。
在亚硫酸和它的盐中，硫的氧化数是 +4 ，居中间氧化态，所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性，但它们的还原性是主要的。 还原性 从硫的电势图看，亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。在碱性溶液中亚硫酸盐是一种强还原剂。 例如：亚硫酸及其盐的溶液能使 MnO 4 - 还原为 Mn 2+ ，使 Cr 2 O 7 2- 还原为 Cr 3+ ，使 IO 3 - 还原为 I 2 或 I - ， Br 2 、 Cl 2 被还原为 Br - 或 Cl - 等。 氧化性 亚硫酸及其盐虽然是相当强的还原剂，但也能被它更强的还原剂 ( 如 H 2 S 等 ) 还原成单质硫，而表现出氧化性。例如： H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S ↓ + 3H 2 O 热不稳定性 亚硫酸及其盐受热容易分解，遇到强酸也即分解。例如亚硫酸盐受热发生歧化反应而分解。 亚硫酸盐遇到强酸即分解放出 SO 2 ，这是实验室制取少量的 SO 2 的一种方法。
盐酸会提供2个氢离子 与亚硫酸根离子结合成亚硫酸 而亚硫酸不稳定 又会分解为水和二氧化硫
(1)亚硫酸氢根的酸性比亚硫酸根的酸性强。因为亚硫酸氢根还能电离出氢离子和亚硫酸根离子，也就是说还能与碱反应生成亚硫酸根离子，或者说向亚硫酸氢根的溶液中加适量碱后才变成亚硫酸根离子。通过测定1摩尔每升浓度的以上两种离子的钠盐PH值，可发现亚硫酸氢根的PH大约6，而亚硫酸根溶液的PH值大约10，所以亚硫酸氢根的酸性强。
（2）硫酸和少量或者过量亚硫酸氢钠的反应是一样的，都生成硫酸钠，并放出二氧化硫气体。你的题目里应该是亚硫酸钠。硫酸与少量亚硫酸钠反应时，首先生成亚硫酸氢钠，但因硫酸过量，继续反应形成硫酸钠与二氧化硫；如果是大量亚硫酸钠，也就是硫酸不够多，则只能生成亚硫酸氢钠。