离子反应产生的沉淀的溶解度是零吗？为什么？

Question

如题所述

Answer 1

不是的，理论上无论什么样的沉淀，都有一定的溶解度，只是溶解度大小的差别。当溶液中相应离子浓度超过其沉淀时的平衡浓度（用溶度积常数来度量），则会析出沉淀。但实则在溶液中是存在很少量溶解的离子的。
如Ag+
+
Cl-
=
AgCl↓
一定温度下溶度积常数Ksp是已知的，Ksp=[Ag+]eq
*[Cl-]eq，这里用的离子浓度都是平衡时的离子浓度(用eq表示了)；另一方面，溶剂中实际存在（理解为你实际加入的）的离子浓度不太可能恰好等于平衡时的离子浓度，因此乘积（记为J）也就与Ksp不等。当J>K时，说明实际溶液中离子浓度超过了平衡时的浓度，因此会析出沉淀以减少实际溶解的离子浓度，反之则不会析出沉淀。这样定性理解都很简单的
Ksp实际就是把上述反应方程式倒过来写，也就是沉淀解离方程式的平衡常数