第1个回答 2013-06-17
（3）1、 2 2、C+CO2=2CO CO 解释：由第二小问可知容器中存在三个反应，当C与CuO的反应产物刚好全部是CO时，反应物恰好全部反应，但实际上不是，因此C过量，则C会与CO2反应，由图中的8、10分钟后，反应产物不变化，可知C与CO2完全反应，即气体产物全为co追问
不懂，C和CUO有两种反应，怎么能判断C过量？
追答CuO全部反应时，若是全部生成CO，需要6g碳，若全部生成CO2，需要3g碳，但实际上两种反应都有，因此消耗碳的量在3到6之间，则碳必过量，如果还是不懂，可以设有xmol氧化铜与碳反应生成CO，则有（0.5-x）mol生成CO2，列方程求共需要消耗多少碳
第2个回答 2013-06-17
CuO+C=Cu+CO↑；
80 12
40 x;
x=6g
2CuO+C=2Cu+CO2；
2*80 12
40 y;
y=3g
根据以上计算可知把CuO全部还原，C最多需要6g，最少3g
该反应争论点：C是否反应完全，是否有剩余
有一个最简单的方法可以验证：物质守恒
隔绝空气加热，则无外界氧气参与反应
8min后固体和气体的质量不再改变，则CuO已经全部还原，反应结束
计算可知
Cu质量=40*64/（64+16）=32g
40g的CuO里，含Cu32g（同时剩余固体32g，说明C已完全反应，CuO已被还原成Cu），O8g，加入的C6g
生成的气体C和O的摩尔比：6g/12(g/mol)：8g/16(g/mol)=1：1
即原子个数比是1：1
故只有CO
生成的气体质量是14g，O8g+C6g=14g与以上计算也刚好吻合追问
80 12
40 x;
x=6g
2CuO+C=2Cu+CO2；
2*80 12
40 y;
y=3g
根据以上计算可知把CuO全部还原，C最多需要6g，最少3g
该反应争论点：C是否反应完全，是否有剩余
有一个最简单的方法可以验证：物质守恒
隔绝空气加热，则无外界氧气参与反应
8min后固体和气体的质量不再改变，则CuO已经全部还原，反应结束
计算可知
Cu质量=40*64/（64+16）=32g
40g的CuO里，含Cu32g（同时剩余固体32g，说明C已完全反应，CuO已被还原成Cu），O8g，加入的C6g
生成的气体C和O的摩尔比：6g/12(g/mol)：8g/16(g/mol)=1：1
即原子个数比是1：1
故只有CO
生成的气体质量是14g，O8g+C6g=14g与以上计算也刚好吻合追问
反应过程是如何？生成CO的同时也有CO？然后CO2与剩余的C反应生成CO？还是直接生成CO？
追答“生成CO的同时也有CO是什么意思”？
CuO+C=Cu+CO↑ 2CuO+C=2Cu+CO2
这2个反应是同时进行的，同时伴随进行CO2+C=2CO反应，反应后期可能是CO2+C=2CO多些。（一般认为C和CO的还原能力差不多，它们的还原能力与温度有关。在不很高的温度下是CO的还原能力强，在很高的温度下是C的还原能力强。）
这里面还涉及到一个化学反应平衡的问题，是高中化学的内容。
反应是同时进行的，不是只单纯进行某个反应
第3个回答 2013-06-17
最后阶段，气体质量不变，即反应停止，所示质量为收集气体质量~
反应会生产CO，CO具有氧化作用，把氧化铜给氧化，生成CO2和Cu
最终气体为CO2. (实际是连续氧化的过程，C和CO都具有氧化作用，你可以这样看C在氧气中反应，氧气不足生产CO，继续加氧气，又会生产CO2)
剩余气体是CO哦
追答氧化铜可以变成CU吧 ，你把氧化铜类比氧气，既然氧化铜过量，那就是CO2~
第4个回答 2013-06-25
X是用质量守恒定律解答，即：
反应前固体质量=反应后固体质量+生成气体质量6+40-44=2（克）
假设反应生成气体全部为二氧化碳，则有11克，但此时碳还剩余3克，还可以与二氧化碳反应后生成一氧化碳，碳与二氧化碳能恰好完全反应生成一氧化碳，即为14克。
反应前固体质量=反应后固体质量+生成气体质量6+40-44=2（克）
假设反应生成气体全部为二氧化碳，则有11克，但此时碳还剩余3克，还可以与二氧化碳反应后生成一氧化碳，碳与二氧化碳能恰好完全反应生成一氧化碳，即为14克。
第5个回答 2013-06-20
第一题。2g。质量守恒
cuo+co=cu+co2↑
co
因为气体是14g，根据后面的一组数据，知道反应已经完全了，所以c反应完了。co的摩尔数28.c是12.c是6g。一比，刚好符合。
问题只能这样回答了。化学还是要多做，背也很重要的。
cuo+co=cu+co2↑
co
因为气体是14g，根据后面的一组数据，知道反应已经完全了，所以c反应完了。co的摩尔数28.c是12.c是6g。一比，刚好符合。
问题只能这样回答了。化学还是要多做，背也很重要的。
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