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为什么说离子化合物中没有分子间作用力?NaCl中为什么只存在离子键而不存在分子间作用力?
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第1个回答 2013-03-14
离子键构成离子化合物,共价键构成共价键化合物和共价单质。离子键,共价键都是化学键。分子间作用力是指使分子聚集在一起的作用力,存在于分子之间,NaCl不是分子,而是离子化合物,不存在分子间作用力。分子包括由共价键构成的多原子分子--共价单质(如H2,O2等)、共价化合物(HCl,H2O等),和单原子分子(稀有气体),即分子间作用力只存在于于上述类分子(液态和固态,气态课课忽略)之间。
第2个回答 2013-03-14
物质只要是由原子,分子,离子三种微粒构成的,而分子构成的化合物中有分子间作用力,离子化合物中没有分子,所以存在离子键而不存在分子间作用力!
第3个回答 2013-03-11
去 选三把 分子化合物还有离子化合物的课本看明白了,这个问题你自然会解决了!而且你会收获很多的。
参考资料:
高中化学化学选修3 人教版
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什么时候
有分子间作用力?为什么
氯化钠溶于水不用克服分子间作用力
答:
氯化钠是
离子化合物
,氯化钠溶于水克服的是
离子键
。
氯化钠固体中是否
存在NaCl分子?
是否
存在分子间作用力?
答:
通常状况下氯化钠是离子化合物,是由无数个离子组成的一个巨型化合物,离子间以离子键连接
,不存在分子间作用力 只有在高温氯化钠蒸汽中存在少量的氯化钠分子
高中化学,
离子化合物中有分子间作用力
吗
答:
没有 范德华力(分子间作用力)是共价化合物的分子间的力 还有要与氢键分开
离子化合物是正负电荷的原因
为什么Nacl
属于
离子化合物
,就
不存在Nacl分子
.
答:
NaCl只能算化学式或实验式,
而不
能称为分子式.
NaCl分子
可以在气态氯化钠中找到.但在固态的氯化钠中,每个氯离子周围都有六个钠离子,每个钠离子周围都有六个氯离子.从微观上并不能区分钠离子周围氯
离子的
区别.相邻钠离子和氯
离子之间
通过静电
作用力
联系在一起,并
没有
区别.并不是每个氯离子和一个钠离子...
为什么
“氯化钠溶液中既有
离子键
,又有共
答:
氯化钠(
NaCl
)中只有
离子键
,但是氯化钠溶液中还有水,水(H2O)中含有共价键。所以氯化钠溶液中既有离子键,也有共价键。
为什么NaCl不
是
分子?
答:
NaCl是
离子化合物
,且是强电解质。所以他在水溶液中以Na+和Cl-的形式存在。而如果是以固态(晶体)
存在的
话,也是钠离子和氯离子以共价键结合而成。如果吧他加热到融化(不是容与水),也是吧
离子键
破坏,以离子形式存在。所以
NaCl不
是
分子
。希望能帮到!
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