第1个回答 2013-02-28
基本概念：
1化学变化：生成其他重大变动
2，物理变化：不会产生其他重大变动
物理性能：无化学变化，体现了自然
（如：颜色，状态，密度，气味，熔点，沸点，硬度，水溶解度，等）
化学性质：材料中的化学变化的性质的表现
（如：可燃性，燃烧，氧化，还原，pH值，稳定性等）
纯物质：物质组成
6，混合物：两个或两个以上的纯组成的各种物质，以保持原有的性质
> 7，元素：具有相同核电荷数（质子数），一类原子的总称
8个原子的纯物质的化学变化中的最小粒子，化学变化不能被重新划分
9，分子：保持物质的化学性质的最小的颗粒，化学变化可分为
10单质：
11的化合物相同的元件：由不同种组成的元件组成的纯物质
12，氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素
13，其化学式：元素符号来表示的材料组合物公式
14 ，相对原子质量的碳原子中的1/12的质量作为一个标准，其他原子的质量是说
某些原子相对原子质量通过以下方式获得的比较值=
相对原子质量≈的质子数+中子数（主要是因为原子核的质量）
15，相对分子质量：在该化学式
16离子的原子的相对原子质量的总和：电荷的原子或原子团
17，原子结构：
原子，离子的关系：
注：2或两个核电荷数=质子在离子数≠核外电子
18，四个化学反应基本类型：
①结合反应：反应
或更多种材料来生成一个的物质，如：A + B = AB
②分解反应：生成由其他物质的物质，在两个或更多的反应
如：AB = A + B
③取代反应：由单质和化合物的反应，反应
生成另一种单质和另一种化合物的，如：A + BC = AC + B <BR反应
/>④复分解反应：相互交流由这两种化合物的组分，以产生两个附加的化合物，如：AB + CD = AD + CB
19，还原反应：在该反应中，含氧化合物的氧被从反应采取（不属于化学反应类型）
氧化反应的物质与氧发生化学反应（不属于化学反应的基本类型）
缓慢氧化：速度很慢
甚至容易察觉到的氧化反应是自发的燃烧：自燃引起的缓慢氧化
20催化剂：化学反应速率可以改变化学变化，并且没有化学变化之前和之后的电阻变化的质量和化学“物质”（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应二氧化锰催化剂）
21，质量守恒：参与的化学反应的物质的质量的总和，等于反应后生成材料的质量的总和。
（反应之前和之后的原子的数目，类型，和质量是相同的;类型的元素不变）
22的解决方案：一种或几种物质分散到另一种物质，以形成均匀，稳定的混合物溶液组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体，液体或气体，固体，气体溶解在液体中，固体，气体是溶质，该液体是一种溶剂;相互溶解时，两种液体的量的溶剂比，一个小溶质的量，当水的存在下，溶液中的水的量无关，我们习惯于认为水作为溶剂，其他的溶质。）
23，固体溶解度的应用：达到饱和时的质量在一定温度下溶解在100克溶剂中的固体物质，它是已知的作为这种物质在这样的溶剂，溶解度
24，酸：电离产生的阳离子是所有的氢化合物离子
如：盐酸= H +和Cl -
HNO3 = H + + NO3-
H2SO4 == 2H + + SO42-
基地：产生的阴离子当电离所有
如的氢氧根离子的化合物：KOH = K + + OH -
的NaOH ==钠+ + OH -
的Ba（OH）2 == Ba2 +离子+ 2OH -
盐：电离产生的金属离子和离子化合物
如：KNO3 == K + + NO3-
硫酸钠==二钠+ + SO42-BR />氯化钡== Ba2 +离子+ 2Cl联合 -
25酸性氧化物（属于非金属氧化的
碱土氧化物材料）：在哪里能跟碱发生反应，形成的盐和水氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物
26，结晶水合物：含有结晶水的物质（如：碳酸钠0.10 H 2 O，硫酸铜。5H2O）
27，有潮解性：一种物质可以吸收空气中的水分和更改的潮汐现象
风化：结晶（在室温下）的严重的氧化反应在干燥的空气中水合物
28结晶水和粉末的现象逐渐失去燃烧：可燃物与氧气闪耀
燃烧的条件：①可燃物;②氧气（或空气），（3）中的可燃材??料的温度达到着火点。
基本知识，理论：
1，空气的成分：氮气占78％，21％的氧气，稀有气体占0.94％，0.03％，占
二氧化碳，其他气体和杂质占0.03％
2，主要的空气污染物：NO2，CO，SO2，H2S，NO材料
3，其它常见气体的化学式：NH3（氨气），CO（一氧化碳），CO2（二氧化碳），CH4（甲烷），
SO2（二氧化硫），SO 3（三氧化硫），NO（一氧化氮）的，
NO2（二氧化氮），H 2 S（硫化氢），盐酸（氯化氢常见的酸自由基或离子：SO42-（硫酸），NO3-（硝酸）CO32-（碳酸酯），ClO3（氯酸盐），
MnO4-（高锰钢）
4的酸根），MnO42（高锰酸盐），PO43-（磷酸），CL-（氯离子），
HCO3-（碳酸氢盐）HSO4-（硫酸氢根），HPO42-（磷酸氢根），
H2PO4-（磷酸二氢根），OH-（氢氧化物），HS-（硫氢根），S2-（硫离子），
NH4 +（铵或铵离子），K +（钾离子），钙离子（钙离子），钠离子（钠离子）
镁离子（镁离子），对Al3 +（铝离子），锌离子（锌离子），Fe2 +的（亚铁离子）， Fe3 +的铁离子，铜离子（铜离子），Ag +的（银离子），钡离子（钡离子）
价的各种元素或原子团的上述离子的电荷数相对应：教科书P80
钾和钠的氢和银，二价钙，镁，钡，锌的价格;
12铜汞23铁，铝的三价四价硅。 （氧-2，氯酰氯氟-1 -1，，溴-1），
（单质元素的化合价是0;的代数和为0的化合物中，各元素的化合价的）
5，公式和价：
（1）化学意义：（1）宏观经济意义。说物质;
B。所述物质的元素;
②微感：a表示该物质的一个分子;
B?。表示的分子的物质构成的
③的量意义：a表示的该物质在一个分子中的各原子数的比例; >湾代表的构成材料的各元素的质量比。
（2）元素的通式识字
①直接与元素符号表示：。金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;
B。固态非金属。如：碳C硫S磷P
C。稀有气体。如：多原子的氦（气）赫氖（气）氖氩气（气体）氩
②构成一个单一的分子质量：分子由几种不同类型的原子的右下角在元素符号写上几句。
：每个氧分子是由两个氧原子，氧的化学式O2
双原子分子的元素化学式：O2（氧），N 2（氮），H2（氢）
F2 （氟气），Cl2（氯气），Br2的（液溴）
多原子分子单质量公式：臭氧O3等
（3）下式化合物来读取和写入：第一读写入后写入后的第一读
①两个元素组成的化合物：读为“一定的”，如：MgO（氧化镁），氯化钠（氯化钠）的
②的金属的二价阴离子与元素组成的化合物：读入的酸：高锰酸钾（高锰酸钾）K2MnO4（高锰酸钾）
MgSO 4干燥（硫酸镁），碳酸钙（碳酸钙）
（4）根据化学式判断化合价元件，写，根据元素的化合价的化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：操纵子代数和零价化合物。写化学式的步骤
②根据元素的化合价：
一。负元素的化合价是左，右写在元素符号和标记价;
B?。是否一定数目的元素的化合价约到最简单的比例;
C。交换在右下角的元素符号写的简单的比例约价交叉。
6，教材P73。记住这27个元素，符号和名称。
核外电子安排:1-20个元素（记住这个名字的元素的原子结构图）
安排其法为：（1）每个层向上行2N2电子（N？表示的层的数量）>②最外层电子是不超过8个（在第一层的最外层是不超过两个）
③行第一内衬内层外层
注意：的元素的化学性质取决于
<4，易失性的电子，化学性质活泼的电子数目的最外层中的金属元素的原子的最外层电子。
非金属元素最外层电子的原子数≥4时，容易得到电子，化学性质活泼。 8的惰性气体元素的原子的最外层电子
（他有两个），结构稳定，稳定的性质。
7，书写化学方程式的??原则：（1）客观事实;②遵循法律的保护质量
写化学方程式的??步骤：“写”，“匹配”，“注意事项”。
8的pH值的表示方法 - PH值
说明：（1）PH = 7，溶液呈中性，PH值 7，并将该溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，更酸性; PH值接近的值14，较??强的碱性; PH值接近的值7，更弱的酸溶液中，碱性，且越接近中性。
9，金属活性序列表：
（钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金）的
定义：（1）的更左侧的金属活性，更强的，左侧的金属的金属盐溶液和从右侧的金属满分（2）行的氢留在金属可以从酸氢取代;不受氢的权利。
（3）三种金属钾，钙，钠和活泼，它们直接反应取代氢的溶液中的水
10中??，结构的材料：
BR />
>
1，化学符号的意义和写作：（1）的化学符号的意义：一个符号的元素：①代表一个元素;②表示的元素的原子。
B?。化学式：5:00第（1）款的知识点指出
C。离子符号：表示离子和离子充电。
D。的化合价符号：表示的元素或基团的原子的化合价。的
符号前面的数字（未数字）价符号，只说的符号的意义的组合物中的颗粒的数目。
（2）书写化学符号表示的原子的元素符号
B。表示分子的化学式表示
C。表示离子的离子符号
D。价态表示：价符号
注：原子，分子，离子，粒子数超过“1”，只能添加在前面的符号，不能被添加在其他地方。
12，原子，分子，离子，元素和物质之间的关系（纯和混合物）：
/>
13
14，常用的准备的气体发生装置
（+固）]
[固体+液体]
简单的装置，固体+液体发生设备
收集装置
固体和收集装置：排水方法上
行航空法
排空气法
15，三种气体的实验室制法，以及它们之间的区别：
气体氧气（O2），氢气（H2），二氧化碳（CO2）
医药高锰酸钾（高锰酸钾）或过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
固体（固体）]或[固体+液体锌片（锌）和盐酸（HCl）或稀释硫酸（H2SO4）
[固+液]石灰石（大理石）（以CaCO3计）和稀盐酸（HCl）
固体+液体]
反应原理2KMnO4 == K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑
锌+2氯化氢=氯化锌+ H2 ↑碳酸钙+2盐酸的CaCl2 + H2O + CO2↑
仪器设备P36图2-17（14 A）
或P111。 6-10（14 B，或C）P111图6-10
（如14 B，或C）P111。图6-10
（如14 B，或C）
考试用带火星的木到他的一套缸，木复苏，氧气，否则，没有氧气点燃的木条，并延伸进入瓶内，木条上的火焰熄灭，淡蓝色的瓶子火焰，气体是氢气入澄清石灰水，看是否变浑浊，，如果浊度CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶了空气放电法（比空气重）①排水法（不溶于水）2瓶向下排空气法（密度比空气 / a>
（比空气重）的空气法案“（不带排水收集）
）①瓶起来的一套行体验充满
（经验纯净）与火星的木，平气瓶口，木复苏，氧气是完整的或不完整的封锁的设置全氢试管口，用大拇指靠近火焰，取出拇指点火
如果“弹出”的一声，纯净的氢气，如果尖锐的爆鸣声，氢气不纯燃烧木材，扁平的集气瓶口，如果火焰熄灭，充满否则不完整的
放在被放倒放
注意①检查装置放在密闭
（当一种药物采取以下讲究）
②管口稍倾斜（防止小水珠凝结在试管口，放入试管在试管的底部破裂）
③加热均匀加热，应该是第一次使试管中，然后集中在药品部分加热。
④引流方法收集第一抽出管道撤退酒精灯（以防止水的逆流，在水箱中，使管子破裂）①检查装置的气密性
②长颈漏斗口插入后的氧下表面;
③点燃氢气前，必须测试纯度氢的气体（空气，氢气量达到4％-74.2％的总体积，点燃爆炸。）①检查装置的气密性
②颈漏斗嘴插入的表面下
③不能用排水法收集
16日，一些重要的常见气体的性质（物理和化学性质）
物质物理性质
（正常条件下）的化学性质使用
氧
（O2）是一种无色，无味的气体，是不容易的，易溶于水，密度比空气
（稍大1）C + O2 == CO2（发出白光，放出热量）
1，对呼吸
的炼钢
3，
（注：O2可燃气体保护焊，但不易燃，不易燃烧）
②S + O2 == SO2（空气 - 淡蓝色的火焰
火焰;氧 - 紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白色烟雾，生成白色固体P2O5）
④3FE + 2O2 ==四氧化三铁（剧烈燃烧，产生的火花，并放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，一道白光，放出氢气热
（H2）是一种无色，无味的气体，不溶于水，密度比空气大，是最轻的气体。 ①可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2的==== 2HCl的填充空气，飞行船（密度比空气大）
2氨，盐酸<BR / 3，气焊，气割（易燃），提取金属（减少）
②恢复：
H2] +氧化铜===铜+ H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3的== 2FE + 3H2O
二氧化碳（CO2），是一种无色，无味的气体密度大于空气，能溶解于水，固体CO2称为“干冰”。 CO2 + H2O == H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定的）
用于灭火（应用非易燃，不支持燃烧的性质）</ 2，饮料，化肥和纯碱
CO2 +的Ca（OH）2 ==碳酸钙↓+ H2O（确定CO2）
CO2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O
>氧化性：CO2 + C = 2CO
碳酸钙==的CaO + CO2↑（工业CO2）
一氧化碳（CO）是无色，无味的气体密度比空气略小，不溶性于水，有毒气体（1）易燃性：2CO2 2CO + O2 ==
（火焰是蓝色的，并放出大量的热，可用于气体燃料）燃料
2，金属冶炼/>②还原：
有限公司+氧化铜===铜+ CO2的
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3的== 2FE + 3CO2
（与血液中的血红蛋白结合，破坏血液中的氧的能力）
解决问题的能力及说明：
一个国会应该帮助开始塑造的保护，解决问题的能力：看色泽，看他的状态，观察其变化，第一代的经验，经验得出的。
1，共用颜色的物质：气体的大部分是一种无色，最的固体化合物是白色的，大多数的溶液无色。
一些特殊的材料颜色：
黑色：二氧化锰，氧化铜，四氧化三铁，C，硫化物（硫化亚铁）
蓝：硫酸铜？ 5H2O和Cu（OH）2，CuCO3含Cu2 +的解决方案
液态固态O2（淡蓝色）
红色：铜（亮红），氧化铁（红褐色），红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S），含Fe3 +的解决方案（棕色）
绿色：硫酸亚铁？ 7H2O解决方案，含Fe2 +（浅绿色），碱式碳酸铜物[Cu2（OH）2CO3]
无色气体：N2，CO2，CO，O2，H2，CH4
彩色气体的Cl2（黄绿色），NO2（红棕色）
刺激性气味的气体：NH3（气体使湿润的pH试纸变成蓝色），SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3，共同的判断：
①白色沉淀物不溶于稀硝酸或酸的物质：硫酸钡氯化银（这两种物质）
②蓝色沉淀物的Cu（OH）2，CuCO3
（3）红棕色沉淀的Fe（OH）3
的Fe（OH）2白色絮状沉淀，但沉淀在空气中很快变成灰绿色，然后转身成Fe（OH）3红褐色的沉淀物...... />④沉淀物，可溶于酸和气体（CO2）发布：不溶性碳酸盐
⑤沉淀，可溶于酸，但没有气体释放：不溶于碱
酸和相应的酸的氧化物触头：
（1）酸性氧化物和酸与碱的盐和水：
CO2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O（H2CO3 + 2NaOH ==碳酸钠+ 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3反应+ H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH ==硫酸钠+ H2O
H2SO4 + 2NaOH ==硫酸钠+ 2H2O
②酸性氧化物与水反应生成相应的酸：（元素相同价）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 +
SO3 H2O == H2SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
（描述的酸性氧化物气体可以使湿润的pH试纸变为红色）</ 5星，碱金属和碱土相应的氧化物接触：
①碱性氧化物和碱可以与酸反应形成盐和水：
CuO的2HCL ==氯化铜+ H2O
的Cu（OH）2 + 2HCl的==氯化铜+ 2H2O
的CaO + 2HCl的==氯化钙+ H2O
的Ca（OH）2 + 2HCl的==氯化钙+ 2H2O
②碱性氧化物与水发生反应，生成相应的基础：（生成的基础必须是易溶于水，否则此反应不能发生）
K2O + H2O == 2KOH的Na2O + H2O /> == 2NaOH <BR，宝+ H2O ==的Ba（OH）2的CaO + H2O ==的Ca（OH）2
③相应的氧化物和水不溶性碱加热分解：
镁（OH）2 ==氧化镁+ H2O的Cu（OH）2 ==氧化铜+ H2O
2FE（OH）3 ==氧化铁+ 3H2O 2AL（OH）3 ==氧化铝+ 3H2O
解决方案实验标题：看题目要求是什么，做什么，这样做的目的是什么。
（一）实验所用气体的要求是比较纯的，具体的方法来消除常见的杂质：
（1）除水蒸气可用：浓流酸，碱石灰，固体氯化钙，无水硫酸铜（和可以水蒸汽，检查其它
质量的色彩从白色→蓝色），石灰等的存在下的
②在除了二氧化碳可用：澄清石灰（测试是否杂质在CO2） NaOH溶液，
KOH溶液，碱石灰等的
AgNO3溶液（测试是否杂质盐酸），石灰，
NaOH溶液，③在除了HCl气体是可用的： KOH溶液
除了的气体杂质的原则：与吸收的杂质或反应的物质与杂质，但不与活性成分的吸收或反应，或生成一个新的杂质。
（b）实验注意：
①防爆炸：点燃可燃气体（如H2，CO，CH4）或CO，H2还原CuO，Fe2O3在测试气体的纯度。的
②防暴沸：稀释浓硫酸，浓硫酸倒入水中，水不能被倾入浓硫酸。时的
③抗中毒的有毒气体（如：CO，SO2，NO2）的性质实验，在
罩的;要注意的废气处理：CO燃烧它
SO2，NO2，用碱液吸收。
④防倒吸：准备供暖和排水法收集气体时，要注意的Lights-Out为了。
（c）中常见的意外处理：
①该酸涓滴该表并用NaHCO 3冲洗;碱流动到表中，用稀乙酸洗涤。上
②接触到皮肤或衣物：
Ⅰ，酸先用水冲洗，然后3 - 5％的碳酸氢钠水;
Ⅱ，碱用清水洗净，然后涂有硼酸;
Ⅲ，浓硫酸，应擦净一块抹布，然后Ⅰ步骤。
（D），下列情况除外：
1系统O2的杂质：水蒸气（H2O）
2，盐酸和锌颗粒H2除了常见的实验室制备的气体杂质杂质：水蒸气（H 2 O），将氯化氢气体（盐酸，盐酸酸雾）（用稀硫酸没有这种杂质）
3，系统CO2除杂质：水蒸气（H 2 O），氯化氢气体（ HCl）的
另外的水蒸气试剂：浓流酸，氯化钙固体，碱石灰（主要成分是NaOH和CaO），生石灰，无水硫酸铜（及可能测试是否在水蒸汽中的杂质，
颜色从白色→蓝色）添加试剂的HCl气体：AgNO3溶液（可以检查中的杂质存在的HCl），澄清石灰水，NaOH溶液（或固体），KOH溶液（或固体）
[石灰，碱石灰反应HCl气体
（e）项，常用的实验方法来验证某些气体的混合气体中含有
CO的验证方法：（先确认是否混合气体CO2，是第一个摆脱）
燃烧的混合气体通入的CuO，然后通过热气体混合物的CuO导致澄清石灰。现象：黑色的氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。
2，H2的身份验证方法：（先确认是否有混合气体中的水分，第一个摆脱）
混合气体燃烧的CuO，然后在热氧化铜混合气体进入含无水硫酸铜。现象：黑色的氧化铜变为红色，并且无水硫酸铜变成蓝色。
3，CO2的验证方法：澄清的混合气体通入石灰水。现象：澄清阴天石灰水。
（VI）设计实验
尝试设计一个实验证明含有碳氢两种元素的蜡烛。
实验程序，实验现象的结论
1烧杯内壁干燥，洁净的烧杯中，上面的火焰点燃蜡烛的小水滴产生的蜡烛证明
②氢在上面的蜡烛火焰覆盖了蘸有，澄清石灰烧杯，澄清阴天石灰水证明蜡烛碳
尝试设计一个实验证明CO2不支持燃烧和密度比空气的性质。结论图
实验步骤实验现象的两个梯子架上的蜡烛，这架烧杯中（如图），点燃一支蜡烛，然后沿烧杯壁倾倒CO2加强蜡烛的第一关，上后关闭。证明CO2不支持燃烧和密度比空气自然
三种类型的计算问题解决方案：
计算问题：①计算（元素和溶质的质量分数）
②根据化学方程式计算
③①和②的两种混合在一起以计算
（a）中，在溶液中的溶质的质量分数的计算
溶质的质量分数=╳100 ％
（b）中的质量分数的元素的化合物（纯物质）在计算中的一个元素的质量分数
=╳100％
（三
化合物的质量分数），在该混合物中的化合物的质量分数计算=╳100％
（4），计算的元素的质量分数的混合物的质量分数
（五）=╳100％
：质量分数的中的元素的化合物的质量分数元=化合物的质量分数╳解决问题的能力
适度的要求：看清题目要问什么什么的，先写化学方程式化学方程式。找到解决这个问题的公式。
2，根据化学方程式的??求解步骤如下：
（1）设置数量不详的
②写出正确的化学方程式
③相对分子质量的相关材料，量的未知量
④名单比例解决
⑤A.