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100克由锌镁铝组成的合金与足量的稀硫酸反应后蒸发结晶再烘干得148克晶体(不
将100克铁、锌两种金属组成的混合物加入到过量稀硫酸中,反应完全后,将反应后的溶液小心蒸干,
得到无水固体148g,则产生的氢气为多少?
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第1个回答 2020-02-06
1g,反应后的无水固体是ZnSO4、FeSO4,反应前是Zn、Fe.
所以SO42-的质量是148-100=48g
SO42-完全来自于H2SO4,根据SO42-在H2SO4中的质量分数可以算出H2SO4的质量,H2SO4的质量减去SO42-的质量就是H2的质量(因为H2来自于H2SO4).
H2SO4的质量=48/(96/98)=49g
H2的质量=49-48=1g
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...物Mg
与一定量的稀硫酸
恰好完全
反应
,
蒸发
水分
后得
固体R
(不
含
结晶
水...
答:
H2SO4中硫酸根(SO4)的质量为Ng-Mg=(N-M)gH2SO4中H与SO4的质量比为1×2:96=1:48,即H元素的质量是SO4的质量
的148
∴H2SO4中H的质量=N?M48g,即
反应后
生成H2的质量答:生成氢气N?M48g.故答案:(N-M)/48 g
初中化学计算题解题方法,主要是特殊方法,差量,关系,守恒,估算,平均值...
答:
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或生成物的变化量 成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量(实际差量)与 化学方程式 中的对应差 量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解。例:用含杂质 (杂质不与酸作用,也不溶于水 )的铁 10 克与 50 克
稀硫酸
完全
反应后
,滤...
100
g
镁锌
铝的
混合物与适量
的稀硫酸反应
,得3中盐的混合溶液,然后加热...
答:
解 : SO42- --- H2 96 2 436-
100
m m=7g
质量为
100
g的
镁
.
铝
.
锌
.铁分别
与足量稀硫酸反应
.制得H2质量分别为多少...
答:
100
Y Y=11.1g Zn---H2 65 2 100 Z Z=3.1g Fe---H2 56 2 100 A A=3.6g 制得H2的质量分别为8.3克、11.1克、3.1克和3.6克 置换出氢气质量的多少和元素1个化合价的相对分子质量有关,元素1个化合价的相对分子质量越小,相同质量的金属置换出的氢气越多。
2.4克金属样品
与足量的稀硫酸
充分
反应后
答:
选A 因为0.22克氢气转移0.22mol电子 所以2.4/0.22=11 单独算美是24/2=12 所以要找一个比美轻的金属 只有铝 17/3<11
50
克镁
.
锌
.
铝的
混合物与适量
的稀硫酸反应
,得三种盐的混合溶液,然后加热...
答:
晶体中的质量除了Mg,Al,Zn外全部都是SO4,所以有218-50=168g硫酸根 而对于H2SO4,氢气质量
与硫酸
根质量的比值是2:96 所以氢气质量为2X168/96=3.5g
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