在0摄氏度,101.325千帕时,一容器有0.1摩尔的氧气,求此时的体积

一容器内贮有氧气,其压强为P=1.0atm,温度为t=27℃,求：①单位体积内的分子数；②氧气的密度；③氧分

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第1个回答 2020-09-08

1atm=101325Pa; 27℃=(273+27)K=300K
由理想气体状态方程：PV=nRT可知
单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
=0.0406mol
又因氧气的分子数N=n×6.02×10^23/mol
则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol
=2.45×10^22
2、由ρ=m/v,m=n×M得：
氧气的密度ρ=(0.0406mol×32g/mol)/1000cm^3
=1.30×10^-3g/cm^3
3、氧分?是什么东东,能说清楚些么?

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