（2014?中山模拟）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS

（2014?中山模拟）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2 高温 . 6SO2+Fe3O4（1）若有1mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为______．（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）催化剂 . 2SO3（g）△H．已知T℃时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：①T℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：______．②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=______．（保留小数点后一位）（3）某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：①B电极的电极反应为______；②溶液中H+的移动方向是由______极池到______极池（填A、B）．

举报该问题

相似回答

黄铁矿(FeS 2 ,其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS 2 在...答：32

...下列问题:(1)黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)是生产硫答：（1）反应3FeS2+8O2 高温 . Fe3O4+6SO2，前后各元素化合价的变化情况如下： Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高； O：0→-2，化合价降低；因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，在上述反应中共转移32...

黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅...答：（1）FeS2在氧气流中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法计算，设2.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则2FeS2～Fe2O3 △m240g 160g 80gm 0.44gm=240g×0.44g80g=1.32g，所以该黄铁矿中FeS2的质量分数为1.32g2.00g×100%=66%故答案为：...

...中有广泛应用.请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫答：（1）3FeS2+8O2 高温 . 6SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol，故答案为：32；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置换反应得到，过...

黄铁矿是生产硫酸的主要原料,高温时,黄铁矿在空气中煅烧答：11O2==>8SO2；11*2*16==>8*(32+16*2);352==>512；体积也减少成原O2的8/11 消耗的O2对应的空气变成N2=1/6*4=2/3;则煅烧后的混合气体平均相对分子质量=SO2+消耗O2对应的N2+过量空气 =（32*512/352）/(8/11)*1/6+2/3*28+1/6*(28.8)=10.67+18.67+4.8=34.14 ...

以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1:请回答下列问题...答：（1）黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下与氧气反应，其反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 高温 . 4Fe2O3+8SO2；故答案为：4FeS2+11O2 高温 . 4Fe2O3+8SO2；（2）在催化氧化时必须进行除尘、洗涤、干燥，以达到除去砷、硒等化合物的效果，这些物质会使催化剂中毒，并且水蒸气在高温下与铁...

大家正在搜

硫铁矿和黄铁矿黄铁矿和黄铜矿黄铁矿反应黄铁矿与金矿黄铁矿有价值吗黄铁矿吧黄铁矿可以做什么黄铁矿性质黄铁矿石