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SO2形成的大π键是怎样的
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第1个回答 2011-10-01
3中心,4电子本回答被提问者采纳
相似回答
SO2形成什么样的大π键
?
答:
SO2
(
二氧化硫
)的中心原子S采取sp杂化(两条不满的p轨道),而且氧原子也有不成对的p电子,这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个
离域π键
。1、在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动
形成π
型化学键,这种不局限在两个原子之...
二氧化硫的大π键形成
情况是什么?
答:
三氧化硫
的大π键形成
如下:中心原子为S,中心原子的孤对电子数=(6-2×3)/2=0,中心原子要结合3个氧原子,结合每个O原子有且只能有一个σ键,所以S形成3个σ键,S价层电子对为0+3=3对,S为,根据sp2杂化轨道构型,可知SO3为平面型分子,符合形成条件,可形成4中心6电子大π键。一、三氧化...
SO2的
共轭
大π键是如何形成的
答:
由价层电子对互斥理论可以看出中心硫原子为sp2杂化,则SO₂三个组成原子共面。一般端原子不考虑杂化的问题,但在
大π键的形成
过程中,端原子一般采用与中心原子相同的杂化方式,则在SO₂中氧原子也为sp2杂化。硫原子的2个sp2杂化轨道与氧原子的sp2杂化轨道组成2个普通的σ键,硫原子剩余的1...
SO2的
共轭
大π键是如何形成的
答:
π键和p轨道是两种模型,你不能用
SO2的
sp杂化轨道理论很好地去解释π键
的形成
。轨道把电子的活动范围限制在一个原子周围,而
π键是
在分子的一侧划定一个区域,自由价电子可以在这个范围内自由活动,为所有原子所共享。如果一定用轨道理论来解释,那么,SO2中的中心原子是硫原子,它采用sp2杂化轨道,还剩...
二氧化硫的
电子式和空间结构
答:
对于学习者来说,虽然高中课程中可能不会要求详细掌握这个大π键,但理解路易斯结构式仍然是有益的。路易斯结构可以帮助我们理解原子间的化学
键形成
,虽然在考试中可能不会直接考察。红色标记的部分,即
大π键的
存在,是理解
SO2
分子空间构型的关键点。总结来说,
二氧化硫的
电子式书写因其大π键而变得微妙,...
SO2
分子中S与O是
形成
双键还是
π键
?
答:
SO2
分子的结构无法用经典理论解释,要用到
大π键的
理论。不好简单地说SO2中S、O之间是何种共价键。位于中央的S原子与其余两个氧原子各成一个σ键,再由边上的两个氧原子各提供一个电子,加上中心氧原子提供的一对电子,
形成π
34大π键。其结构为 ...
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