基态原子的电子可以占据一系列的能级和轨道，具有不同的空间运动状态。以下是基态原子中电子的几种常见的空间运动状态：
s轨道：s轨道是球对称的，电子在这个轨道中以球对称的方式运动。每个主量子数n对应一个s轨道，其中n表示能级的大小。例如，基态氢原子的电子就位于1s轨道。
p轨道：p轨道是具有三个不同方向的轨道，分别是px、py和pz轨道。这些轨道在空间中呈现出两个节点，沿着不同的轴分布。每个主量子数n对应三个p轨道，如2p轨道。
d轨道：d轨道是具有五个不同方向的轨道，分别是dxz、dyz、dxy、dx2-y2和dz2轨道。这些轨道在空间中呈现出多个节点，形状更为复杂。每个主量子数n对应五个d轨道，如3d轨道。
这些是常见的几种空间运动状态，它们描述了电子在原子中的运动方式。每个轨道可以容纳不同数量的电子，根据电子排布规则（如泡利不相容原理和洪特规则），确定在基态下各个轨道的填充顺序和电子数目。不同的原子和元素可能会有不同的能级结构和电子分布。