(1)制碱(氨碱)法的基本原理是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体,反应生成碳酸氢钠,加热碳酸氢钠即可制备碳酸钠;侯德榜(联合)制碱法第一个过程与氨碱法相同,将氨通入饱和食盐水而成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗涤得NaHCO
3微小晶体,再煅烧制得纯碱产品,方程式为:NH
3+CO
2+H
2O+NaCl(饱和)=NaHCO
3↓+NH
4Cl;2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O; 将NaHCO
3沉淀滤出后,母液中残留物为NaHCO
3和NH
4Cl,含有的离子为:Cl
-、NH
4+、Na
+、HCO
3-,NaHCO
3溶液水解呈弱碱性,NH
4Cl溶液水解呈弱酸性,最终溶液接近中性,故答案为:H
2O+NH
3+CO
2;NH
4Cl;Na
+;HCO
3-;c;
氨碱法对母液的基本处理是含有氯化铵的滤液与石灰乳(生石灰与水反应)混合加热,所放出的氨气可回收循环使用:CaO+H
2O=Ca(OH)
2,2NH
4Cl+Ca(OH)
2=CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O;同时碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体可回收循环使用;故答案为:石灰;氨气、二氧化碳;
侯德榜对母液的从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体.由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大,低温时的溶解度则比氯化钠小,而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多,所以在低温条件下,向滤液中加入细粉状的氯化钠,并通入氨气,可以使氯化铵单独结晶沉淀析出,经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品.此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液,已基本上被氯化钠饱和,可回收循环使用,故答案为:氨气;食盐;氯化铵;食盐和二氧化碳;
从海水中提取的食盐未经精制(提纯),镁离子用氢氧根离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,所得纯碱中含有的难溶性杂质将主要是:Mg(OH)
2和CaCO
3,故答案为:Mg(OH)
2和CaCO
3 (2)氨水的成本较低,可同时制得氮肥;弱碱容易控制碱度;故答案为:成本较低;可同时制得氮肥;容易控制碱度;