①某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中

Question

①某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）若已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．②在含有AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．若已知在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量氯化银固体分别放入：A.100mL蒸馏水中； B.100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；C.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中； D.100mL 0.2mol/L 盐酸则相同温度下所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是______（填写序号）．

Answer 1

①在Na₂B中存在水解平衡：B^2-+H₂O=HB^-+OH^-，HB^-不会进一步水解，所以溶液中没有H₂B分子，
A．HB^-不会进一步水解，所以溶液中没有H₂B分子，根据物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1，故A错误；
B．根据质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故C正确；
D．把质子守恒和电荷守恒式相加得：c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-），故D正确；
钠离子不电离，HB^-能电离，所以c（Na⁺）＞c（HB^-），根据溶液的pH=2可知溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），水和HB^-都电离出氢离子，则c（H⁺）＞c（B^2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-），
故答案为：CD；c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）；
②A.100mL蒸馏水中，氯化银正常溶解；
B.100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，
C.100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度为：6×10^-10mol/L；
D.100mL 0.2mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，银离子浓度为0.9×10^-9mol/L；综上所述大小顺序为：BADC，
故答案为：BADC．