分析化学的题目？

Question

2、称取0.3415g水溶于无水甲醇使成5C吸取5尔·费休试剂滴定,耗4原无00mL,用同一标准溶液滴定,耗 C (1)求卡尔·费休试剂的滴定度(用 g / n 止表示);(2)求水标准溶液的浓度(用蚜毗表示〕(3)无水甲醇含水百分数( g /100mL)

Answer 1

求混合溶液的pH就是求溶液中溶液中的【H+】的浓度的负对数
POH-
值就是算【OH-】的咯
那么就先算出【H+】的浓度
先算出剩余的HAc中的【H+】
所以n(H+)=0.0044
*
0.2
mol=8.8*
10^(-4)mol
则C（H+）=n（H+）/
0.02=1.76*10^(-1)
pH=
-
log(H+)=我没算是多少就是X吧
HAc为弱酸
所以pH大于X

Answer 2

没有给出氯化铵的电离度，这是中学化学水平的，就是一个反滴定的计算。 分析过程是： 样品--> 氨气----->过量的盐酸吸收------>氢氧化钠滴定过量的HCl 样品和空白使用相同量的盐酸，所以样品中实际对应的NaOH体积是30.53-9.15=21.38mL ， 这个就是对应样品里面与氨气反应的HCl的量，也就是21.38mL × 0.1600mol/L / 1000 =0.0034 mol 这个反应简单，氨气：NaOH : HCl的 比例都是1:1:1 ，中间解释的步骤就不写了，直接把0.0034mol 当做样品中N的量，因此ω(N)= 0.0034 mol × 14g/mol / 1.658g = 2.89%本回答被网友采纳