如何判断某化学反应是否以达平衡

Question

如题所述

Answer 1

一、
化学平衡状态
的判断：具体表现为“一等六定”：
一等：正逆
反应速率
相等；
六定：①
物质的量
一定，②
平衡浓度
一定，③
百分含量保持一定，④
反应的转化率一定，⑤
产物的产率一定，⑥
正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：
①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合
化学方程式
中各物质的
化学计量数
比。
③在一定的条件下，
反应物
的转化率最大，或产物的产率最大。
④对于有颜色变化的
可逆反应
，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：
①反应混合物的平均
相对分子量
不再改变。
②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
二、化学平衡状态的标志
1、等速标志：
指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即
V（正）=
V（逆）
2、各组分浓度不变标志：
因为V（正）=
V（逆）≠0，所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、
物质的量浓度
；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：
（1）从反应
混合气体
的
平均相对分子质量
（M）考虑：M=m(总)/n(总)
①若各物质均为气体：
当气体△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
当气体△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H2(g)+
I2
(g)
2HI(g)
②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。
如C(s)+O2(g)
CO2(g)、CO2(g)+
C(s)
2CO(g)
（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积
①若各物质均为气体：
A．恒容：密度总为恒值，不能作为平衡标志。
B．恒压：a.
△n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。
b.
△n(g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
②若有非气体参加：
A．恒容：密度为一定值，则可作为平衡的标志。
B．恒压：△n(g)=0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下，n(g)越大，则压强就越大。若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。
①△n(g)=0时，则压强为恒值，不能作为平衡标志。
②△n(g)≠0时，当压强为一定值，可作为平衡的标志。
（4）从体系内部温度考虑：
当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量。若为绝热体系，当体系温度一定时，则标志达到平衡。