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对于电对Zn2+/Zn,增大Zn2+的浓度,则其标准电极电势将
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
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第1个回答 推荐于2017-12-16
选C。
某一电对的标准电极电势是在25℃、1bar、电对中溶液相物种的有效浓度为1mol/L条件下的电极电势。对于Zn2+/Zn电对,它的标准电极电势一定是Zn2+浓度为1mol/L时的电势,跟Zn2+实际浓度无关。增大Zn2+的实际浓度,只能增大这个电对的实际电极电势,而不能改变标准电极电势。本回答被提问者采纳
第2个回答 2012-05-06
C
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对于电对Zn2+
/
Zn,增大其Zn2+的浓度,则其标准电极电势
值将 ( ) A.增 ...
答:
增加,E=E标+0.0592÷2lg
Zn2+
大学无机化学期末试题(卷)与答案解析
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有那几种
标准电极电势
?
答:
通过直流电压表确定电池的正负极,在298K下,用电位计测得标准氢电极和
标准Zn电极
所组成的原电池的电动势(E池)为0.76V,根据E池 = E°(+) - E°(-)计算
Zn2+
/
Zn电对的标准电极电势
为-0.76V。同样方法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34V。电极的E°为正值表示组成电极的氧化型物质...
求〔
Zn2+
〕=0.0001mol/L时,锌
电对的电极
电位。+(E0=+-0.76V)
答:
锌
电极的标准电极电势
为E0 = -0.76 V。根据涉及到锌离子的半反应,可以写出锌电极的反应式:
Zn2+
+ 2e- -> Zn 根据奈斯特方程,锌电极的电极电势E可以表示为:E = E0 + (RT / 2F)ln([Zn2+]/1)其中,R是理想气体常数,T是温度(单位为开尔文),F是法拉第常数,[Zn2+]是锌离子的...
电极电势
详细资料大全
答:
例如在298K,用电位计测得标准氢电极和
标准Zn电极
所组成的原电池的电动势(E 池 )为0.76V,根据上式计算Zn/
Zn 2+
电对的标准电极
为-0.76V。用同样的办法可测得Cu 2+ /Cu
电对的电极电势
为+0.34V。 电极的E ⊖ 为正值表示组成电极的氧化型物质,得电子的倾向大于标准氢电极中的H + ,如铜电极中的Cu;如...
关于锌铜电池
答:
硫酸钾理论上讲也是可以的,但最好使用KCl,避免硫酸根对电势造成影响。可以是片状或者丝状的,只要和溶液接触就可以了。不需要绕,画图的美观而已。电流是根据电阻来测定的,不变的是电动势,Cu/Cu2+的电极电势是0.86V
,Zn
/
Zn2+的电极电势
是-0.7618V,所以铜锌原电池的电动势为0.86-(-0....
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