第1个回答 2015-07-07
液碱化学分析方法
第1部分：氢氧化钠和碳酸钠的分析
1 范围
本标准规定了分析碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的方法提要、试剂、分析步骤、分析结果计算和允许差。
本标准适用于碱中氢氧化钠和碳酸钠的分析。
2 方法提要
2.1 氢氧化钠的分析原理
试样溶液中先加入BaCl2，则Na2CO3转化为BaCO3沉淀，然后以酚酞为指示剂，HCl标准溶液滴定至终点。
2.2 碳酸钠的分析原理
试样溶液以甲基橙为指示剂，HCl标准溶液滴定至终点，测得NaOH与Na2CO3的总和，再减去NaOH的含量，则可得到Na2CO3的含量。
3 试剂
3.1 BaCl2溶液：10%。
3.2 酚酞溶液：1%乙醇溶液。
3.3 溴甲酚绿－甲基红混合溶液：3＋1。
3.4 HCl标准溶液：1.000mol/L。
4 分析步骤
4.1 试样溶液的制备
用已知干燥、洁净的100mL烧杯迅速从样品瓶中移取50±1g的样品（精确到0.01g），移入已加有50mL左右水的250mL容量瓶中，用水冲洗烧杯，然后加水溶解，稀释至接近刻度，冷却至室温后稀释至刻度，摇匀。
4.2 NaOH含量的分析
吸取10.00mL试样溶液（4.1），置于250mL三角瓶中，加入20mLBaCl2溶液（3.1），再加入2～3滴酚酞指示剂（3.2），立即用HCl标准溶液（3.4）密闭滴定至溶液呈微红色为终点，读数为V1。
4.3 Na2CO3含量的测定
吸取10.00mL试样溶液（4.1），置于250mL三角瓶中，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂（3.3），立即用HCl标准溶液（3.4）密闭滴定至溶液呈橙色为终点，读数为V2。
5 分析结果的计算
M×V1×0.040
NaOH（％)= ———————×100
G×10/250
式中：
M ――HCl标准溶液的浓度，mol/L；
V1――滴定时HCl标准溶液的消耗量，mL；
0.040――1mmol NaOH的质量，g；
G――试样重量，g。
M×（V2- V1）×0.05299
Na2CO3（％）=―――――――――――×100
G×10/250
式中：
M――HCl标准溶液的浓度，mol/L；
V1――以酚酞为指示剂滴定时HCl标准溶液的消耗量，mL；
V2――以溴甲酚绿－甲基红混合溶液为指示剂滴定时HCl标准溶液的消耗量，mL；
0.05299――1mmolNa2CO3的质量，g。
G――试样重量，g。
6 允许差
实验室内平行测定结果的差值应不超过下列所示数值。
NaOH：0.40％
Na2CO3：0.20％本回答被网友采纳