锌铜稀硫酸原电池电极反应,硫酸锌水溶液中的离子反应

1.由铜锌和稀硫酸组成的原电池中,正极材料是（）,负极发生的电极反应式是（）,总的电池反应式是（）,总的电池反应式（离子方程式）是（）.当导线中有1mol电子通过时,理论上两级的变化是（）
a锌片溶解了32.5g
b锌片增重32.5g
c铜片上析出1gH2
d铜片上析出1molH2
2.纯净的锌与稀硫酸反应制氢气,反应速率很慢.为了加快反应速率,可以向稀硫酸中加入一种盐,这种盐是（）,原因是（）
3.铝片镁片和6mol/L的硫酸溶液构成的原电池中正极反应式?
4.铝片镁片与6mol/L的氢氧化钠溶液组成的原电池中总反应的离子方程式?

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第1个回答 2019-06-18

1.铜,锌-2电子==锌离子,锌+硫酸==锌离子+氢气
锌+2氢离子==锌离子+氢气,C
2.硫酸锌,增加溶液中离子浓度,从而增加反应速率
3.2氢离子+2电子==氢气
4.铝+2氢氧根+水==偏氯酸根+3氢气

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cu zn 稀h2so4组成的原电池电极反应物是什么离子导体是什么_百度知 ...答：反应原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气。很明显锌电极上是锌释放电子成为锌离子，铜电极上是氢离子得到电子生成氢气。在液体中，由于氢离子的定向移动产生电流，离子导体是应该是氢离子。

由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中,溶液的pH答：由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中，溶液的pH逐渐变大.负极反应：Zn-2e^-=Zn^2+ 正极反应:2H^++2e^-=H2↑ 总反应:Zn + 2H^+= Zn^2+ + H2↑

为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?答：在原电池中，锌做负极失电子变成锌离子，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子。大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子，在铜表面发生还原反应，使铜成为正极。两极发生如下反应：正极：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e-=...

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