物理化学问题！80分

Question

某化学反应在恒压、 绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此过程的焓变____零；如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变_____零。

请说明理由！！
回答正确且理由详细可追加80分

Answer 1

我的看法，如果和答案不符请给我留言，我也能学点东西。
1.U2－U1=Q+W（我用的是体系对环境作功为负，环境对体系为正）
Q=0 W=-P(V2-V1)
U2－U1=-P(V2－V1）
U2+PV2=U1+PV1
H2=H1
2.从第一问可以看出作了膨胀功的同时，体系的温度仍然升高，而第二问中需要保持恒温，体系必须向外放热才能达到这一要求，所以U2+PV2=Q＋U1+PV1，H2－H1=Q小于0，也就是恒压反应热＝焓变

但是我不知道题目中两次所作的膨胀功是不是相等。。。如果不相等，第二问就很难说了。因为可以通过作很多膨胀功让能量不通过热量放出。。。本回答被提问者采纳

Answer 2

小于 等于