问一道初三化学计算题（要过程）

Question

某化学小组要测定废铁屑中铁的含量。取15克废铁屑加入足量稀盐酸中，待完全反映后，得到0.45克氢气，同时生成硫酸亚铁（其他杂质不与稀硫酸反应）。求废铁屑中铁的质量分数

要具体过程 最好在下午五点之前解出来 谢谢~

Answer 1

设：铁的质量分数为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2（箭头）
56 -------------2
15g×x--------- 0.4g
x约等于74.7%.. ..

可以在线解答哦~

Answer 2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
X 0.45

那么Fe的质量:0.45*56/2=12.6g
Fe%=12.6/15=84%

Answer 3

解：设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.45g
56：x=2:0.45
x=12.6g
所以 铁的质量分数=12.6g/15g*100%=84%
答：废铁屑中铁的质量分数为84%。本回答被提问者采纳

Answer 4

初中没学过电子守恒吧，最直接的简单易懂方法是先写出化学方程式再根据比例求解。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体）
可以看出氢气与铁的关系为1：1，所以氢气有0.45/2摩尔，那么铁的摩尔也是一样。（摩尔应该知道吧，是物质的量。）铁的质量为 0.45/2乘以56等于12.6g
铁的质量分数为12.6除以15等于0.84

Answer 5

。。。你这是在偷懒吧！
给点提示给给你吧，根据电子守恒，一个铁原子变成亚铁会失去2个电子，2个电子给两个氢离子形成一个氢气分子，形成的比例关系式为56/2=x/0.45
铁的质量x=12.6g
质量分数12.6/15

罪过罪过。。。