化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O记录数据如下： 滴定次数 标准溶液体积/mL 待测溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 1.50 23.70 2 20.00 1.02 21.03 3 20.00 2.00 21.99（1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）．（2）滴定终点的判断方法是：______．（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为______mol/L．（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是______．A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数II、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表： 编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s 1 25 5.0 2.0 40 2 25 5.0（另外加少量MnSO4粉末） 2.0 4 3 60 5.0 2.0 25（5）分析上述数据，对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是______．