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锌与稀盐酸恰好完全反应后的溶液中的溶质的化学式为?溶剂的化学式为?
如题所述
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第1个回答 2019-10-25
溶质的化学式:ZnCl2
溶剂的化学式:H2O
分析:因为锌与盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
如果锌与
稀盐酸
恰好完全反应,那么锌和HCl(盐酸中的溶质是HCl,溶剂是水)都反应掉了,而产生了ZnCl2和氢气,
氯化锌
溶于水,而氢气不溶于水,逸出去了,所以溶质是氯化锌,溶剂是水(水是原来盐酸溶液中的,没有参加反应)明白了吗?
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6.5g
锌与
100 g
稀盐酸恰好完全反应
.
反应后溶液的溶质
质量
答:
136g
1道初中
化学
题 ,要过程!
答:
在100g稀盐酸中,
溶质的化学式为HCl
其质量为7.3克 溶剂的化学式为
H2O
,其质量92.7g 2;完全反应后,所得溶液的质量为7.3+100-0.2=107.1g其中溶质的化学式为ZnCl2 ,其质量13.6g,溶剂的化学式为H2O,其质量为107.1-13.6=93.5g ...
锌和稀盐酸反应的
实验现象?
答:
稀盐酸和活泼的金属反应会生成盐和氢气,
锌与稀盐酸溶液发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
。除此之外,稀盐酸溶液和铁、镁、铝发生反应的化学方程式如下:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。锌和稀盐酸介绍:1、锌:锌是一种化学元素,它的化学符号是Zn...
化学
,6.5克的
锌与
100克
稀盐酸恰好完全反应
,
答:
1mol,即0.2g 同理,
HCl
为0.2mol,即7.3g,盐酸质量为100g,所以质量分数为7.3 根据质量守恒,反应前后物质的质量不变,由于生成氢气,溶液体系反应后质量减轻:6.5+100-0.2=106.3g,其中
ZnCl2
的质量为0.1乘以136,等于13.6g,故反应后溶液中溶质的质量分数为13.6/106.3=12.8 ...
解
化学
题
答:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
6.5g Zn 物质的量为0.1mol 生成0.1mol H2 质量为0.2g 消耗0.2mol HCl 质量为7.3g 稀盐酸总质量为100g 盐酸溶液中溶质质量分数为7.3 生成0.1mol ZnCl2 质量为13.6g 溶液总质量为 6.5+100-0.2=106.3g 溶质质量分数12.8 ...
化学
填空
答:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 (1) 所以硫酸质量为9.8g 化学式是H2SO4 溶剂的化学式是
H2O
质量是100-9.8=90.2g (2) 生成氢气质量是0.2g 由质量守恒所得溶液质量是100+6.5-0.2=106.3g 化学式是ZnSO4 质量是16.1g 溶剂化学式是H2O 质量是106.3-16.1...
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