某研究小组用如图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的原理．已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请
某研究小组用如图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的原理．已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是______．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是______，说明SO2具有性______．（4）分析B中产生白色沉淀的原因：假设1：______；假设2：SO2与Fe3+反应；假设3：SO2与酸性条件下的NO?3反应．①按假设2，装置B中反应的离子方程式是______．②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是______（填序号）．a.0.1mol/L稀硝酸b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
第1个回答 2015-02-03
（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；还原性；
（4）假设一 两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理，
故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
②按观点3，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故选c．
故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；还原性；
（4）假设一 两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理，
故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
②按观点3，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故选c．
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