在高温条件下,木炭将黑色氧化铜还原成铜,同时生成了二氧化碳.铜是红色的,所以,实验的现象是:出现红色固体.试管a内发生的化学反应方程式为:2CuO+C
2Cu+CO
2↑;
【进行猜想】:由于木炭和氧化铜的量不确定,所以,试管a内的固体物质可能是:全部是铜或铜与氧化铜两种物质的混合物或铜与木炭两种物质的混合物.由于反应是充分反应,氧化铜和木炭中只剩下一种,所以,小明的猜想明显不成立;
【实验探究】:由于氧化铜能够与硫酸反应生成硫酸铜,溶液显蓝色;碳能与氧化铜反应生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;所以实验方案是:
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案Ⅰ | 取少量固体物质于试管中,加足量稀硫酸充分振荡 | 溶液变成蓝色 | 固体中有氧化铜 |
方案Ⅱ | ![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/9345d688d43f87946799779cd11b0ef41bd53a19?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto) 玻璃管中是反应后固体,通入足量空气 | 澄清石灰水不变浑浊 | 固体中不含木炭 |
通过上述实验可知,剩余固体中含有铜和氧化铜,小华同学的猜想是正确的;
【定量探究】:设铜的质量x
由 2CuO+C
2Cu+CO
2↑CO
2+Ca(OH)
2═CaCO
3↓+H
2O
得 2CuO~2Cu~CO
2~CaCO
3 128 100
x 10g
= 解得:x=12.8g
【实验探究】:
由于氧化亚铜(Cu
2O)是红色固体,常温下可与稀硫酸发生反应:Cu
2O+H
2SO
4═CuSO
4+Cu+H
2O.所以,检验铜样品中是否含有Cu
2O的实验方案是:取少量铜样品于试管中,加入稀硫酸后充分振荡,若发现溶液变成蓝色,则含有Cu
2O,若没发现溶液变成蓝色,则不含Cu
2O.
故答为:出现红色固体;2CuO+C
2Cu+CO
2↑;
【进行猜想】:木炭,充分反应后,氧化铜和木炭中只剩下一种;
【实验探究】:见上表;
【定量探究】:见上边;
【实验探究】:取少量铜样品于试管中,加入稀硫酸后充分振荡,若发现溶液变成蓝色,则含有Cu
2O,若没发现溶液变成蓝色,则不含Cu
2O.