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8克某铁矿石含氧化铁6.4克,则该矿石中铁元素的质量分数是?
我算的是56%,但答案是35%,请问35%这个答案是怎么计算出来的?请赐教,谢!
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其他回答
第1个回答 2010-04-01
Fe2O3的相对质量2*56+3*16=160g/mol
氧化铁6.4g,得氧化铁的摩尔数6.4/160=0.04mol
8g某矿石中含铁0.04*56*2=4.48g
8g某矿石中含氧化铁6.4g,矿石中铁的百分含量是
4.48/8=56 %
第2个回答 2010-04-01
你的答案是对的
6.4g*70%/8g=56%
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答:
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求助初三化学题
答:
氧化铁中铁
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Fe2O3
=56*2/(56*2+16*3)=70 铁
元素的质量分数
=70%*80%=56
...其中
含氧化铁
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,该铁矿石中铁的质量分数是
多少?
答:
氧化铁是Fe2O3
FeO是氧化亚铁。Fe2O3--Fe 160---56 8g---x x=2.8g 所以铁
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