化学问题

Question

4．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m•〔C（Bm-）〕n，，则其Ksp为 （ ）
A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12

Answer 1

溶解度的定义是x g/100g H2O
因此可以算出溶解在100g水的里面的的BaSO4为1x10^-6 mol

将此溶液体积近似成100mL
则1L的时候，BaSO4浓度=1x10^-5 mol，可以知道Ba离子和硫酸根离子的浓度也等于这个数值
所以Ksp= (1x10^-5)x(1x10^-5) = 1x10^-10
选择C

化学计算中的近似计算忽略：数量级相差3次方以上两者相加，小的那个算作极小值可以被忽略，这个可以通过数学论证的

Answer 2

2.33*10-4g/(233g/mol)=1*10-6mol
n(Ba2+）=1*10-6mol
n(SO42-)=1*10-6mol
c(Ba2+）=1*10-5mol/L
c(SO42-)=1*10-5mol/L
(注:100g水和2.33*10-4gBaSO4的溶液体积按100ml计)
Ksp=1*10-10 故选C本回答被提问者采纳

Answer 3

解，因为C（Ba2+)=C(SO42-)=2.33*10-4g/233(g/mol)=1.0*10-6
有Ksp定义，所以Ksp=（1.0*10-6）*（1.0*10-6）=1.0*10-12
综上所述，选择D项

Answer 4

一楼正确