化学问题

4.已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m•〔C(Bm-)〕n,,则其Ksp为 ( )
A.2.33×10-4 B.1×10-5 C.1×10-10 D.1×10-12

第1个回答  2009-07-27
溶解度的定义是x g/100g H2O
因此可以算出溶解在100g水的里面的的BaSO4为1x10^-6 mol

将此溶液体积近似成100mL
则1L的时候,BaSO4浓度=1x10^-5 mol,可以知道Ba离子和硫酸根离子的浓度也等于这个数值
所以Ksp= (1x10^-5)x(1x10^-5) = 1x10^-10
选择C

化学计算中的近似计算忽略:数量级相差3次方以上两者相加,小的那个算作极小值可以被忽略,这个可以通过数学论证的
第2个回答  2009-07-27
2.33*10-4g/(233g/mol)=1*10-6mol
n(Ba2+)=1*10-6mol
n(SO42-)=1*10-6mol
c(Ba2+)=1*10-5mol/L
c(SO42-)=1*10-5mol/L
(注:100g水和2.33*10-4gBaSO4的溶液体积按100ml计)
Ksp=1*10-10 故选C本回答被提问者采纳
第3个回答  2009-07-27
解,因为C(Ba2+)=C(SO42-)=2.33*10-4g/233(g/mol)=1.0*10-6
有Ksp定义,所以Ksp=(1.0*10-6)*(1.0*10-6)=1.0*10-12
综上所述,选择D项
第4个回答  2009-07-27
一楼正确
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