第1个回答 2014-03-04
重铬酸根更具有氧化性，也即更容易得电子，因为有在酸性条件下重铬酸根可以氧化二价铁离子：
6Fe2+ + Cr2O7 2- +14H+ ===6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O追问
6Fe2+ + Cr2O7 2- +14H+ ===6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O追问
电解质溶液通直流电后，正负离子做定向运动：负离子向阳极运动，正离子向阴极运动。
溶液中的阴离子【氯离子、重铬酸根离子以及氢氧根离子（水电离的）】聚集在阳极，阳极失电子，这时就要比较谁最容易失去电子，除了阴离子外，Fe电极也可失去电子。对比可知，Fe最易失去电子，于是阳极反应为：Fe-2e====Fe2+
相应地，在阴极聚集了阳离子【钠离子、氢离子（水电离子的）、Fe2+（从阳极迁移过来的）】，阴极得电子，比较谁更容易得电子。氢离子更容易得电子，于是阴极极反应：2H2O+2e===H2+2OH-
这里有个问题就是：在弱碱性环境下，重铬酸根离子能不能氧化Fe2+？我觉得不能~~~所以有以上答案
第2个回答 2014-03-04
当然是重铬酸根离子强，它的氧化性类似高锰酸根，氢离子只是提供酸性环境追问
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