66问答网
所有问题
平衡速率公式
如题所述
举报该问题
其他回答
第1个回答 2022-07-28
化学反应速率
公式如下:
对于没有达到化学平衡状态的
可逆反应
,
v(正)≠v(逆),或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示,数值不同,故在表示化学反应速率时必须指明物质。
相似回答
化学反应处于
平衡
状态
速率
如何计算
答:
V = k [A]^a [B]^b
其中k是速率常数、a和b都是反应级数,都由实验得到(不是方程式前的系数).[A]和[B]分别指反应物浓度 然后测定达到平衡后的反应物浓度,代入速率方程就得到平衡状态的正反应速率.求逆反应速率的步骤完全一样.
关于化学反应
速率公式
V=△C/△t的理解,如果达到
平衡
时反应速率不就为0...
答:
这个公式,不同速率要用不同浓度看
比如说aA+bB=cC+dD,平衡时,其平衡速率V=V正+V逆
假定以A做基准,t时间内此反应正向逆向同时发生n摩尔 即消耗an摩尔A,同时因反应平衡,又生成an摩尔A 则V正=-n/t,V逆=n/t (V正中的n前之所以加负号是因为化学计量数的关系,一般规定反应物的化学计量...
关于化学反应
速率公式
V=△C/△t的理解,如果达到
平衡
时反应速率不就为0...
答:
这个公式,不同速率要用不同浓度看
比如说aA+bB=cC+dD,平衡时,其平衡速率V=V正+V逆
假定以A做基准,t时间内此反应正向逆向同时发生n摩尔 即消耗an摩尔A,同时因反应平衡,又生成an摩尔A 则V正=-n/t,V逆=n/t (V正中的n前之所以加负号是因为化学计量数的关系,一般规定反应物的化学计量...
化学反应达到
平衡
后的
速率
怎样计算
答:
氮气+3氢气=(可逆)2氨气
如果起始浓度氮气为2MOL/L,2分钟后变为0.8MOL/L 那么反应速率为 (2-0.8)/2=0.6mol/(L.min)而且反应物反应速率与化学计量数成比例 氢气就是3*0.6=1.8 氨气就是2*0.6=1.2 固体,纯液体为纯净物,浓度始终不变,无法计算反应速率 但可以用单位时间内...
平衡
反应
速率
答:
反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)K=(Cc×Dd)/(Aa×Bb)
平衡
移动 在化学反应条件下,因反应条件的改变,使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程,叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应
速率
不相等,而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态,此时...
如何理解化学反应的“
速率
”与“
平衡
”的关系?
答:
根据该反应的
平衡
方程式:2NO2 + 1/2O2 N2O5 我们可以得到以下反应组分的生成
速率
和消失速率:反应组分(物质) 生成速率 消失速率 --- NO2 2r - O2 1/2r - N2O5
大家正在搜
平衡后的反应速率怎么算
正反应速率的公式
可逆反应反应速率怎么计算
平衡态法推导速率方程
速率平衡常数计算公式
化学平衡时速率之比
平衡反应计算
化学反应速率的计算公式
化学平衡的速率怎么算