（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．①铁、铝在冷的浓硫酸中不溶解．______②在烧杯中

Question

（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．①铁、铝在冷的浓硫酸中不溶解．______②在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加．______③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．______（2）将新制的氯水分成三份：①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，离子方程式是______；②向第二份中滴入NaHCO3溶液，离子方程式是______；③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先______．（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是______．漂白粉溶于水跟水中的CO2反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是______．

Answer 1

（1）①常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，则铁、铝在冷的浓硫酸中不溶解发生钝化，故答案为：钝化；
②浓硫酸具有吸水性，则在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加，与吸水性有关，故答案为：吸水性；
③浓硫酸能将有机物中的H、O元素以水分子形式脱去，则用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，与脱水性有关，故答案为：脱水性；
（2）氯气与水发生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，溶液中含有Cl₂、HClO、H₂O等分子，含有H⁺、ClO^-、Cl^-等离子，则
①向其中第一份中滴入AgNO₃溶液，与氯离子反应生成沉淀，离子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故答案为：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
②向第二份中滴入NaHCO₃溶液，与氢离子反应生成水和气体，离子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
③含氢离子和HClO，向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先变红后褪色，故答案为：变红后褪色；
（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
漂白粉溶于水后，与CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．